【正文】 D （蓋斯定律） (09天津卷 6)已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g)ΔH=226 kJ/mol 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是 283 kJ CO生成 CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系 (s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞ 452 kJ/mol (g)與 Na2O2(s)反應(yīng)放出 509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn) 移數(shù)為 1023 （熱化學(xué)方程式與反應(yīng)熱 — 守衡觀、轉(zhuǎn)化觀） (09重慶卷 12)下列熱化學(xué)方程式數(shù)學(xué)正確的是（△ H的絕對(duì)值均正確） A． C2H5OH（ l） +3O2（ g） ==2CO2（ g） +3H2O（ g）；△ H=— kJ/mol（燃燒熱） B． NaOHaq） +HCl（ aq） ==NaCl（ aq） +H2O（ l）；△ H=+（中和熱） C． S（ s） +O2（ g） ===SO2（ g）； △ H=— （反應(yīng)熱） D． 2NO2==O2+2NO；△ H=+（反應(yīng)熱） 金屬腐蝕與防護(hù) （ 09廣東理科基礎(chǔ) 25）鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)： ① 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ② 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③ 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 ② 注意 判斷電極 。了解常見(jiàn)的化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。如何用活 《 考試說(shuō)明 》 ： （ 1）發(fā)揮 《 考試說(shuō)明 》 中考試內(nèi)容的限制作用，逐條解讀考試內(nèi)容，讓學(xué)生明確高考“考什么”，指導(dǎo)學(xué)生全面夯實(shí)“三基”，突破三種能力。 這是課程設(shè)置所決定的 ， 因此 ，不同省份的新課程高考中 《 原理 》 模塊占的考分比例都很大 ， 有的省甚至超過(guò) 50%， 充分體現(xiàn) :以能力測(cè)試為主的命題原則 。 《 化學(xué)反應(yīng)原理 》 高考試題的特點(diǎn) 《 化學(xué)反應(yīng)原理 》 的試題數(shù)量多（占選擇題多數(shù)）、知識(shí)覆蓋面廣、對(duì)學(xué)生能力要求比較高（理解、綜合應(yīng)用）、分值高（ 09福建高考約占 47%）。 （ 2）發(fā)揮 《 考試說(shuō)明 》 中題型示例的窗口作用，講深論透題型示例，讓學(xué)生知道高考“怎么考”，全面提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題和規(guī)范解題的能力。 ②了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。 ⑦理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，了解金屬腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施。 （ 從微觀與宏觀上判斷 ） 3． 從價(jià)值觀上理解 常見(jiàn)的化學(xué)電源的種類(lèi) （ 三類(lèi) ） 和電解應(yīng)用 （ 電解飽和食鹽水 、電鍍 、 精練 ） 。 下列說(shuō)法正確的是 A． 反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水 C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕 （燃料電池） （ 09廣東化學(xué) 14）可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁 空氣燃料電池，通常以 NaCl溶液或 NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。陰極的電極反應(yīng)式是 。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。③判斷外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。 （ 守衡觀 對(duì)立統(tǒng)一思想 ） 3． 外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及與平衡移動(dòng)的關(guān)系 。包括外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、恒溫恒壓條件下的等效平衡、恒溫恒容條件下的等效平衡、等效平衡建立的條件及其特征、外界條件對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響、關(guān)于轉(zhuǎn)化率的計(jì)算等。 ④ 了解水的電離和水的離子積常數(shù)。命題重點(diǎn)有可能是密切聯(lián)系生活實(shí)際來(lái)考查本部分基礎(chǔ)知識(shí)和基本原理，如運(yùn)用電離平衡的有關(guān)知識(shí)，解釋解決生產(chǎn)上生活中的一些實(shí)際問(wèn)題。 Ksp的應(yīng)用（沉淀的轉(zhuǎn)化）與有關(guān)計(jì)算。 “規(guī)范答題 顆粒歸倉(cāng) ” 的建議 高考成敗的關(guān)鍵（細(xì)節(jié)決定成?。?。 ? 默念：隨著筆的移動(dòng)嘴巴默念文字，不出聲。如“錯(cuò)誤”、“過(guò)量”、“短周期”、“完全燃燒”、“增重”。重點(diǎn)如：（ 1）化學(xué)方程式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、 電子式等化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)問(wèn)題；（ 2）簡(jiǎn)答題的規(guī)范答法指導(dǎo)與 訓(xùn)練學(xué)生的審題方法，提升審題能力。15）某溫度下，相同 pH值的鹽酸和醋酸溶液分別是稀釋、平衡 pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。（強(qiáng)、弱電解質(zhì)、 PH、水解反應(yīng)、水的離子積 常數(shù)等） 2．用化學(xué)平衡原理為學(xué)習(xí)電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等形成知識(shí)主線如 Ka、 Kb、 Kw、 Kh、 Ksp的比較。 ⑥ 了解鹽類(lèi)水解的原理、影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。 化學(xué)平衡圖像的考查 （重慶卷 13題）各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是（ D ） ? 化學(xué)平衡的移動(dòng)與化學(xué)平衡圖像題將化學(xué)知識(shí)與數(shù)學(xué)知識(shí)有機(jī)地結(jié)合到一起，既能很好地考查學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理等化學(xué)知識(shí)的能力，又能充分考查學(xué)生的觀察能力和思維能力，成為高考的熱點(diǎn)題型，但化學(xué)平衡圖像題因其綜合性強(qiáng)。 (有序性思想 ) 5．計(jì)算 （ 1） K的簡(jiǎn)單計(jì)算；（ 2） 寫(xiě)出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量，由題意進(jìn)行計(jì)算（建模思想）。 這些高考試題中的重點(diǎn)內(nèi)容，常常通過(guò)圖象、圖表、數(shù)據(jù)變化等方面來(lái)深度考查學(xué)生的演繹推理能力。 ⑥了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)領(lǐng)域中的重要作用。 （ 09山東卷 29） ? 答案： ? （ 1） Zn（或鋅） 正極 ? （ 2）鋅與還原出來(lái)的 Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕 b ? （ 3） 2H++2e→H2 ,87g 電解原理 （ 09安徽卷 12） Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取 .Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)： 2Cu+H2O==Cu2O+H2O。 （ 1