【正文】 ) 平衡 ②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了 n mol B同時(shí)生成 p mol C，均指 v(正 ) 不一定平衡 ③ v(A)∶ v(B)∶ v(C)∶ v(D) = m∶ n∶ p∶ q， v(正 )不一定等于 v(逆 ) 不一定平衡④在單位時(shí)間內(nèi)生成了 n mol B，同時(shí)消耗 q mol D，因均指 v(逆 ) 不一定平衡 續(xù)表 1 舉例反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否是平衡標(biāo)志 壓強(qiáng) ① m+n ≠ p+q時(shí)，總壓力一定(其他條件一定 ) 平衡 ② m+n=p+q時(shí)，總壓力一定(其他條件一定 ) 不一定平衡 混合氣體的平均分子量(Mr) ① (Mr)一定時(shí)，只有當(dāng)m+n≠p+q時(shí) 平衡 ② (Mr)一定，但 m+n=p+q時(shí) 不一定平衡 溫度 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時(shí) 平衡 體系的密度 密度一定 不一定平衡 續(xù)表 2 ： (1)勒夏特列原理：該原理適用范圍是只有一個(gè)外界條件改變引起平衡發(fā)生移動(dòng)且平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱 (不能消除 )外界條件的變化 。蘇北四市三模 )大氣固氮屬于自然固氮 ， 合成氨是目前人工固氮的主要方法 。mol－ 1。 ③ 平衡時(shí) n(NH3)＝ n2， n(H2)＝ n3－ ， n(N2)＝ n3－， 平衡常數(shù) K＝ V2/(n3－ )(n3－ )2。 ② T1溫度達(dá)到平衡時(shí) N2的轉(zhuǎn)化率為 ————。mol－ 1 3＝＋ 1530 kJ如：對(duì)于可逆 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 在一定溫度的任意時(shí)刻 ， 反應(yīng)物與生成物的濃度有如下關(guān)系： Qc= ， Qc叫該反應(yīng)的濃度商 。mol1 (1)為了提高上述反應(yīng)中 Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率 ， 下列措施合理的是 __________(用編號(hào)填空 )。 解析： (2)AgCl的溶解度比 Ag2SO4小得多 ， 故應(yīng)先生成AgCl沉淀 。 【 變式 2】 二甲醚 (CH3OCH3)和甲醇 (CH3OH)被稱為 21世紀(jì)的新型燃料 。 解析： CO的燃燒熱化學(xué)方程式為 2CO(g)＋ O2(g)==2CO2(g) ΔH＝－ 566 kJ/mol；在一定條件下 ， 反應(yīng)室 2生成二甲醚和氣態(tài)水的 熱化學(xué)方程式為 : 2CO(g)＋ 4H2(g) CH3OCH3(g)＋ H2O(g) ΔH＝－566kJ/mol－ 484 kJ/mol 2＋ 1323 kJ/mol＝－ 211 kJ/mol； 一定條件 ` (3)反應(yīng)室 3中在催化劑作 用下發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)。 D． 將容器 b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器 c中的平衡狀態(tài)， 可采取的措施有升溫或減壓 【 重點(diǎn)考點(diǎn) 3】 化學(xué)平衡圖像的分析 【 典型例題 3】 (2020 答案： A 化學(xué)平衡圖像的問題可按以下方法進(jìn)行： (1)認(rèn)清坐標(biāo)系 ， 搞清縱 、 橫坐標(biāo)所代表的意義 ，并與勒夏特列原理掛鉤 。蘇州期末 )某密閉容器中加入 mol A、 mol C和一定量的 B三種氣體 。 圖乙中變化的各個(gè)條件均不相同 ， t3～ t t4～ t5速率不變 ， 只能是催化劑和等體積的壓強(qiáng)的變化引起的 ， 而t3～ t4階段使用了催化劑 ， 故 t4～ t5應(yīng)為減小壓強(qiáng) ， t2時(shí)速率是從原速率的基礎(chǔ)上變化的 ， 故應(yīng)為濃度變化的 ， 所以 t5應(yīng)為溫度變化 ， 且為加熱 ， B項(xiàng)正確 。 常數(shù) 。c(OH－ )知 c(H＋ )＝ 所以 Ka＝ ＝ B正確 。L－ 1鹽酸 D． 提高溶液的溫度 B 51 解析： A項(xiàng)錯(cuò)誤 。 2． 在某一溫度下 ， 水電離出的 c(H+)與 c(OH)的乘積為一常數(shù) ， 稱為 Kw。 C項(xiàng) ， 溫度不變 ， 則 Kw不變 ， 錯(cuò) 。 由題意知 ①②③④ 中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量分別是 10－ 1 10－ 1 10－ 10－ 5， 所以 選項(xiàng) A正確 。 答案： D 62 兩種溶液混合后 ， 首先應(yīng)考慮是否發(fā)生化學(xué)變化 ， 其次考慮溶液總體積變化 。 江蘇卷中的“ 離子濃度大小比較 ” 已成為選擇題中的經(jīng)典題；水的電離 、 pH計(jì)算也為命題?？停辉诮鼛啄甑?Ⅱ卷中連續(xù)考查 ， 也要引起重視 。山東卷 )室溫下向 10 mLpH＝ 3的醋酸溶液中加水稀釋后 ， 下列說法正確的是 ( ) A． 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B． 溶液中不變 C． 醋酸的電離程度增大 ， c(H＋ )亦增大 D． 再加入 10 mL pH＝ 11的 NaOH溶液 ， 混合液 pH＝ 7 B 68 解析： 選項(xiàng) A、 C均不正確 。福建卷 )常溫下 mol 此題涉及弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng) ， 切入點(diǎn)都是比較常規(guī)的設(shè)問 ， 但學(xué)生易錯(cuò)選 。A、 D、 E三點(diǎn)相同 ， C點(diǎn)介于之間 ， 正確 。 77 【 變式 2】 (2020 酚酞的變色范圍是 pH＝ ～ (無色 →紅色 )，現(xiàn)在使紅色褪去 ， pH不一定小于 7， 可能在 7～ 8之間； C錯(cuò) 。 C85 。 答案： D 83 兩種溶液混合后 ， 首先應(yīng)考慮是否發(fā)生化學(xué)變化 ， 其次考慮溶液總體積變化 。 由題意知 ①②③④ 中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量分別是 10－ 1 10－ 1 10－ 10－ 5， 所以 選項(xiàng) A正確 。 C項(xiàng) ， 溫度不變 ， 則 Kw不變 ， 錯(cuò) 。 2． 在某一溫度下 ， 水電離出的 c(H+)與 c(OH)的乘積為一常數(shù) ， 稱為 Kw。L－ 1鹽酸 D． 提高溶液的溫度 B 72 解析： A項(xiàng)錯(cuò)誤 。c(OH－ )知 c(H＋ )＝ 所以 Ka＝ ＝ B正確 。 常數(shù) 。 當(dāng)混合溶液是堿過量時(shí) ，應(yīng)先計(jì)算出混合溶液中 c(OH)濃度 ， 然后再依據(jù)Kw/c(OH)， 得出 c(H+)， 再求出 pH。 2． 混合溶液求 pH的方法： 58 1 1 2 2121 1 2 212( H ) ( H )( H )pH l g ( H ) (( O H ) ( O H )( O H )pH l g ( H ) 14 l g ( O H ) (( O H ) ( H )( O H )pH 14 l g ( O H )( H ) ( O H )( H )pH l gc V c VcVVcc V c VcVVccc V c VcVVcc V c VcVVc????????????????????????? ? ? ???????????混混混混 混堿 堿 酸 酸混堿 酸混酸 酸 堿 堿混堿 酸混兩 強(qiáng) 酸 溶 液 混 合 )兩 強(qiáng) 堿 溶 液 混 合 )( H ) (??????????????????????酸 堿 溶 液 混 合 且 其 中 一 者 過 量 )59 3． 弱酸 、 弱堿稀釋的 pH規(guī)律： ① 某強(qiáng)酸的 pH=a， 稀釋 100倍后 ， pH= a+2(且 a+27) ② 某弱酸的 pH=a， 稀釋 100倍后 ， apHa+2(且a+27) ③ 某強(qiáng)堿的 pH=a， 稀釋 100倍后 ， pH=a2(且 a27) ④ 某弱堿的 pH=a， 稀釋 100倍后 ， a2pHa(且 a27)。 答案 ： C、 D 55 水的離子積常數(shù)屬于化學(xué)平衡常數(shù)的一種 ， 它僅與溫度有關(guān) 。 Kw僅與 溫度 有關(guān) ， 當(dāng)溫度升高 ， 水的電離正向移動(dòng) ， 則 Kw 增大 。 加入適量的醋酸鈉固體 ， 抑制醋酸的電離 ，使其 pH增大 ， 可以使其 pH由 a變成 (a＋ 1) ； C項(xiàng)錯(cuò)誤 。 pH＝ 3的醋酸說明醋酸的濃度大于 mol/L， pH＝ 11的 NaOH溶液說明氫氧化鈉的濃度等于 mol/L， 因?yàn)樵谙♂屵^程中醋酸的物質(zhì)的量是不變的 ， 因此加入等體積的 pH＝ 11的 NaOH溶液時(shí) ， 醋酸會(huì)過量 ， 因此溶液顯酸性 。 45 【 重點(diǎn)考點(diǎn) 1】 電離平衡 在一定條件下 ， 弱電解質(zhì)在水溶液中的 離子化速率等于分子化速率 時(shí) ， 即達(dá)到電離平衡 。 mol A