20xx高考化學(xué)分類解析-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(無答案)(完整版)
【正文】 變，反應(yīng)物的起始濃度為： c(M)=c(N)= bmol L1, c(N)= mol反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量 NaOH 溶液，氣體體積減少了 ；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿 性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了 （以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。 用 O2 表示從 0～ 2s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 v＝ ___________。20xx 高考化學(xué)分類解析――化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7－ 1 20xx 高考化學(xué)分類解析－化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1． （ 08 海南卷） X、 Y、 Z 三種氣體，取 X 和 Y 按 1： 1 的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： X+2Y 2Z ，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3： 2，則 Y 的轉(zhuǎn)化率最接近于 （ ） A． 33% B． 40% C． 50% D． 65% 2． （ 08 海南卷） 反應(yīng) A(g)+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 (3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ___________。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)） 請(qǐng)回答下列問題： (1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。 L1，達(dá)到平衡后， M 的轉(zhuǎn)化率為 60％，此時(shí) N 的轉(zhuǎn)化率為 。 L1 ，達(dá)到平衡后， M 的轉(zhuǎn) 化率為 。 t/s 0 500 1000 e(N2O5)/mol mol－ 1(Q＞ 0) 某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng) (此條件下為可逆反應(yīng) )，下列敘述正確的是 ( ) A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高 SiCl4 的轉(zhuǎn)化率 B．若反應(yīng)開始時(shí) SiCl4 為 1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為 QkJ 物 質(zhì) 物 質(zhì) 的 量 實(shí) 驗(yàn) 20xx 高考化學(xué)分類解析――化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7－ 7 C．反應(yīng)至 4min 時(shí)，若 HCl 的濃度為 下列說法正確的是（ ） A．
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