20xx人教版高中化學(xué)必修二23化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度-資料下載頁
2024-12-09 15:10本頁面
【導(dǎo)讀】1．認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)及其特征。2．了解并會(huì)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)是給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度，此時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大。可以用圖象表示化學(xué)平衡狀態(tài)建立過程中速率與時(shí)間的關(guān)系。物和生成物的濃度不再改變的狀態(tài)。提高原料的利用率。減慢反應(yīng)速率減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生。3．提高燃料燃燒效率的措施。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣盡可能充分接。觸，且空氣要適當(dāng)過量。正確；，故C錯(cuò)誤；固體燃料粉碎，或?qū)⒁后w燃料霧化以增大燃料與空氣的接觸面積，提高燃燒效率。8．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NM。t2時(shí)刻M、N的物質(zhì)的量相等，但此時(shí)M、N的物質(zhì)的量仍。在發(fā)生變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，因此正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率。t3時(shí)刻及t3時(shí)刻之
【正文】 mol 的 CO 和 mol 的 H2O(g)， 在催化劑存在的條件下高溫加熱 ， 發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)＋ H2O(g)催化劑高溫 CO2(g)＋ H2(g)， 反應(yīng)放出熱量。反應(yīng)中 CO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。 (1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù) ， 從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí) ， CO的化學(xué)反應(yīng)速率為 ________；反應(yīng)平衡時(shí) c(H2)＝ ________。 (2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是 ( ) A． CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和 CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等 B． CO、 H2O、 CO H2的濃度都相等 C． CO、 H2O、 CO H2的濃度都不再發(fā)生變化 D． 正、逆反應(yīng)速率都為零 答案： (1) mol(L min)－ 1 molL － 1 (2)AC 10． 在 2 L密閉容器內(nèi) ， 800 ℃ 時(shí)反應(yīng) 2NO(g)＋ O2(g) 2NO2(g)體系中 ， n(NO)隨時(shí)間的變化如下表： 時(shí)間 /s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol (1)上述反應(yīng) ____________(選填 “ 是 ” 或 “ 不是 ”) 可逆反應(yīng) ， 在第 5 s時(shí) ， NO的轉(zhuǎn)化率為 __________。 (2)如上圖所示 ， 表示 NO2濃度變化曲線的是 ________。用 O2表示 從 0～ 2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 v＝ ________。 (3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ____________ 。 a． v(NO2)＝ 2v(O2) b． 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c． v 逆 (NO)＝ 2v 正 (O2) d． 容器內(nèi)密度保持不變 答案： (1)是 65% (2)b 10 － 3mol/(Ls) (3)b、 c
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