新人教版化學必修2高中化學能與電能word教案二-資料下載頁
2025-11-23 09:33本頁面
【導讀】2．形成原電池的概念，探究構成原電池的條件。究的基本方法，提高科學探究的能力。發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究化學能轉化成電能的奧秘。這種轉化的綜合利用價值。利用煤、石油、天然氣等自然界蘊藏量極其豐富的化石燃料發(fā)電稱為火力發(fā)電。鍋爐中燃燒產生蒸汽，用蒸汽沖動汽輪機，再由汽輪機帶動發(fā)電機發(fā)電。中國煤炭特點是高硫、高灰分且難洗選煤的比重較大，從1980年到1996年，煙。塵排放量基本持平，SO2排放量呈上升的趨勢，氮氧化物排放總量得到一定的控制。沖灰水、灰渣排放量現已徹底解決。①排出大量的溫室效應氣體；②有廢氣可能導致酸雨；③廢料廢水；④儲量有限；⑤能量轉換效率低?？梢栽O計一個裝置使一個自發(fā)進行的氧化還原反應的氧化反應和還原反應分別發(fā)生。10．將鋅片和銅片用導線連接于同一稀硫酸溶液中。將A，D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，
【正文】 ， 作正極； (2)該電池用于心臟起搏器時，在生理 上 的作用是 。 1根據下列事實： ① X＋ Y2+＝ X2+＋ Y； ② Z＋ H2O（冷）＝ Z(OH)2＋ H2↑ ；③ Z2+氧化性比 X2+弱；④ 由 Y、 W電極組成的電池，電極反應為 W2+＋ 2e＝ W、 Y－ 2e＝ Y2+，可知 X、 Y、 Z、 W的還原性由強到弱的順序為 ： ⑴ 若 燒 杯 中 溶 液 為 稀 硫 酸 ， 則 觀 察 到 的 現 象為 。兩極反應式為：正極 ；負極 。 該裝置將 能轉化為 能。 ⑵ 若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為 ， 總反應方程為 。 A、 B 兩種金屬分別與鹽酸反應，產生氫氣的速率相近。怎樣設計一個實驗證明 A、 B兩種金屬的活動性？（畫出實驗裝置圖） 1（ 1）下列裝置能否組成原電池？并判斷正負極。 1在由銅片、鋅片和 200 mL 稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上放出 L（標準狀況）的 H2時，硫酸恰好用完，則： ① 產生這些氣體消耗的鋅的質量是多少？ ② 通過導線的電子的物質的量是多少？ ③ 原稀 硫酸的物質的量濃度是多少？ 【一課一練】 參考答案 D C D BD 11． B 12C 13B 14． (1)Li Lie=Li+ 石墨 (2)起搏器遵循天然心臟的工作原理通過向心臟發(fā)送電脈沖以控制心 臟的跳動 1 ZXYW 16.（ 1）鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉； 正極： 2H++2e— =H2↑ 負極： Mg－ 2e— =Mg2+ 化學能、電能 （ 2） Al； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ A、 B金屬用導線連接插入鹽酸中組成原電池，有氣泡冒出的是較不活潑金屬，另一極為活潑金屬。（圖略） 1答： I能， Fe為負極， Cu為正極； II不能； III能， Fe為負極， C為正極； IV能， Fe為負極， C為正極； V不能。 1① g；② mol；③ mol/L
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