蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的焓變word教案-資料下載頁
2024-12-05 03:30本頁面
【導(dǎo)讀】(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以活頁形式分冊裝訂！熱能形式表現(xiàn)出來，但并非無其他能量形式，還要以光能、電能等形式表現(xiàn)出來。程式中各物質(zhì)的化學(xué)式的系數(shù)相同，ΔH值與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，故C錯。ΔH<0為放熱反應(yīng)，故B對。將兩個反應(yīng)方程式式－式，得到3O2===2O3ΔH＝＋kJ·mol. O3應(yīng)為吸熱反應(yīng)。D．1molCO2和1molH2反應(yīng)生成1molCO和H2O要放出41kJ熱量。由圖示知E(反應(yīng)物)＞E(生成物)，故CO＋H2O===CO2＋H2為放熱反應(yīng)，－41kJ·mol－1，C項(xiàng)錯誤，同時知D項(xiàng)中應(yīng)吸收41kJ熱量，D項(xiàng)錯誤。8．已知：2H2＋O2===2H2OΔH＝－kJ·mol－1. 則蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收。的熱量為45g18g×44kJ＝110kJ。9．已知：H2＋F2===2HFΔH＝－270kJ·mol－1，下列說法正。10．白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2===P4O10。學(xué)鍵形成釋放能量，反應(yīng)方程式P4＋5O2===P4O10中有6molP—P鍵和5molO===O鍵斷裂，同時生成4molP===O鍵和12molP—O鍵，因此ΔH＝kJ·mol－1。
【正文】 4和 CO的體積比為 ________。 【解析】 設(shè)燃燒后共生成二氧化碳的物質(zhì)的量為 x，混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為 a，CO 的物質(zhì)的量為 b， CaCO3 ～ CO2 100 g 1 mol 50 g x x＝ mol ????? 890 kJ/mol a＋ 5662 kJ/mol b＝ kJa＋ b＝ mol 解出 a＝ mol， b＝ mol， a∶ b＝ 2∶ 3 【答案】 2∶ 3 14．化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成 1 mol 化學(xué)鍵 (或其逆過程 )時釋放 (或吸收 )的能量。以下是部分共價(jià)鍵鍵能的數(shù)據(jù)： H— S： 364 kJmol－ 1 S— S： 266 kJmol－ 1 S===O： 522 kJmol－ 1 H— O： 464 kJmol－ 1 (1)試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個反 應(yīng)的反應(yīng)熱： 2H2S(g)＋ SO2(g)===3S(s)＋ 2H2O(l) ΔH＝－ Q kJmol－ 1，反應(yīng)產(chǎn)物中的 S 實(shí)為 S8，實(shí)際分子是一個 8 元環(huán)狀分子 (即 )，則 Q＝ ________。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 a L H2S 與 b L SO2 混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng) a2b 時，反應(yīng)放熱________kJmol－ 1；當(dāng) a2b時，反應(yīng)放熱 ________kJmol－ 1。 (3)又已知 H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋ 44 kJmol－ 1 試寫出 H2S 和 SO2反應(yīng)生成 H2O(g)的熱化學(xué)方程式： ________________________。 【解析】 (1)反應(yīng)可以改成： 2H2S(g)＋ SO2(g)===38S8(s)＋ 2H2O(l) 則 ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和＝ 4 364 kJmol－ 1＋ 2 522 kJmol－ 1－3 266 kJmol－ 1－ 4 464 kJmol－ 1＝－ 154 kJmol－ 1。 (2)當(dāng) a2b 時， H2S 過量應(yīng)依據(jù) SO2的量計(jì)算，當(dāng) a2b 時， SO2過量應(yīng)依據(jù) H2S 的量計(jì)算。 (3)1 mol液態(tài)水變成氣態(tài)水需吸熱 44 kJ。若 2 mol液態(tài)水變成氣態(tài)水時則吸熱 88 kJ。則由第 (1)問可知生成 H2O(g)時共放熱 154 kJ－ 88 kJ＝ 66 kJ。 【答案】 (1)154 (2) (3)2H2S(g)＋ SO2(g)===3S(s)＋ 2H2O(g) ΔH＝－ 66 kJmol－ 1
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