蘇教版化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)的焓變》word教案-文庫吧
2024-11-15 03:30 本頁面
【正文】 O2穩(wěn)定，由 O2變 O3為吸熱反應(yīng) D． O2比 O3穩(wěn)定，由 O2變 O3為放熱反應(yīng) 【解析】 將兩個反應(yīng)方程式 (1)式－ (2)式，得到 3O2(g)===2O3(g) ΔH＝＋ kJmol－ 1，即等質(zhì)量的反應(yīng)物 O2比生成物 O3能量低，所以 O2比 O3穩(wěn)定，但 D 選項中由 O2變?yōu)镺3應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 【答案】 A 6．已知反應(yīng) X＋ Y===M＋ N 為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是 ( ) A． X 的能量一定高于 M B． Y 的能量一定高于 N C． X 和 Y 的總能量一定高于 M 和 N 的總能量 D． X 和 Y 的總能量一定低于 M 和 N 的總能量 【解析】 放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)。 【答案】 C 7． CO(g)與 H2O(g)反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是( ) A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B． CO(g)和 H2O(g)所具有的總能量大于 CO2(g)和 H2(g)具有的總能量 C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 CO(g)＋ H2O(g)===CO2(g)＋ H2(g) ΔH＝＋ 41 kJmol－ 1 D． 1 mol CO2(g)和 1 mol H2(g)反應(yīng)生成 1 mol CO(g)和 H2O(g)要放出 41 kJ 熱量 【解析】 由圖示知 E(反應(yīng)物 )＞ E(生成物 )，故 CO(g)＋ H2O(g)===CO2(g)＋ H2(g)為放熱反應(yīng)，A項錯誤， B 項正確；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為 CO(g)＋ H2O(g)===CO2(g)＋ H2(g) ΔH＝－ 41 kJmol－ 1， C 項錯誤，同時知 D 項中應(yīng)吸收 41 kJ 熱量， D 項錯誤。 【答案】 B 8． (2021 年廈門高二質(zhì)檢 )已知： 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－ kJmol－ 1 H2(g)＋ 12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－ kJmol－ 1 由此可知，在等溫下蒸發(fā) 45 g液態(tài)水需吸收的熱量 ( ) A． kJ B． 110 kJ C． kJ D． 221 kJ 【解析】 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－ kJmol－ 1 ① H2(g)＋ 12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－ kJmol－ 1 ② 由蓋斯定律： ① 2 － ② 得 H2O(l)===H2O(g) ΔH＝ 44 kJmol－ 1。則蒸發(fā) 45 g液態(tài)水需吸收的熱量為 45 g18 g 4
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