高二化學(xué)反應(yīng)焓變的計(jì)算(20xx11新)-資料下載頁(yè)
2025-08-16 01:46本頁(yè)面
【正文】 H (l) ? 【 解 】 分析各方程式的關(guān)系，知 將方程式按 2[⑵ + ⑶ ] ⑴ 組合得上述反應(yīng)方程式 即：△ H = 2[△ H 2 + △ H3] △ H1 △ H =2[() + ()] () = 答：反應(yīng) 2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l) 反應(yīng)熱為 已知： N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) △ H = 68 kJ/mol N2H4(l) + O2 (g) = N2(g) +2 H2O(l) △ H = 622kJ/mol 火箭發(fā)射時(shí)用肼 N2H4(l)作燃料， NO2作氧化劑，反應(yīng)生成 N2和 H2O(l)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 練習(xí) 1 N2H4(l) + NO2 (g) = 3/2 N2(g) +2 H2O(l) △ H =622kJ/mol –( 68kJ/mol )/2 =656kJ/mol 將焦炭轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要反應(yīng)為 : C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) 已知 : C (s) + O2(g) = CO2(g) △ H1=H2(g) + 189。 O2(g) = H2O(g) △ H2=CO(g) + 189。 O2(g) = CO2(g) △ H2=⑴ 寫出制取水煤氣的熱化學(xué)方程式 . 練習(xí) 2 C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △ H= ? ⑵ 比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知 ,1mol H2和 1mol CO完全燃燒放出的熱量之和比 1mol C (s)完全燃燒放出的熱量（ ）。 多 甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤炭燃燒時(shí)加少量水可以使煤炭燃燒時(shí)放出更多的熱量”。 乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律通過(guò)計(jì)算，認(rèn)為“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與直接燃燒煤放出的熱量一樣多”。 你的觀點(diǎn)呢？ 乙同學(xué)是怎樣計(jì)算的？你能重現(xiàn)乙的計(jì)算過(guò)程嗎？ ? 乙同學(xué)的計(jì)算過(guò)程： C (s) + H2O(g) + O2(g) → CO 2(g) + H2O(g) △ H1 C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △ H2=H2(g) + 189。 O2(g) = H2O(g) △ H3=CO(g) + 189。 O2(g) = CO2(g) △ H4=則有： △ H1 = △ H2+△ H3+ △ H4
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