20xx人教版高中化學(xué)選修4第4章第3節(jié)電解池第1課時(shí)-資料下載頁(yè)
2024-11-18 07:25本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】白色的金屬，隨即形成紫色的火焰。這其中的奧妙是什么呢？時(shí)物質(zhì)的變化是如何發(fā)生的呢？電能與化學(xué)能之間的相互轉(zhuǎn)化具有重要的實(shí)用價(jià)值。們的日常生活都具有十分重要的意義。陰極與電源__________極相連。因得電子能力Cu2＋>H＋，失電子能力Cl－>OH. 故在陰極有Cu生成，在陽(yáng)極有Cl2生成。3．如何判斷一套裝置是原電池還是電解池？一般為活潑性較差的導(dǎo)電材料，且兩電極可以使用相同材料。極，與直流電源負(fù)極相連的為陰極。根據(jù)兩極產(chǎn)物判斷。一般情況下，陰極上的現(xiàn)象是：析。陰離子失去電子或陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電。＋、Ca2＋、Na＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋、Sn2＋、Pb2＋、H＋、Cu2＋、Fe3＋、Ag＋、Au3＋。2－、I－、Br－、Cl－、OH－、含氧酸根離子?同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。連，A項(xiàng)正確；電解質(zhì)在溶液中的電離是因?yàn)樗肿拥淖饔茫S綠色氣體，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。陽(yáng)極電極反應(yīng)→寫(xiě)總反應(yīng)。
【正文】 )2可以復(fù)原，說(shuō)明電解過(guò)程中不僅有 Cu SO4被電解，還有 H2O 被電解。 m ol Cu(O H)2相當(dāng)于 mol Cu O 和 m o l H2O ，由電子守恒 mol Cu O ～ mol Cu ～ mol e－， 0. 1 mol H2O ～ mol H2～ mol e－，即共計(jì) mol e－。 答案： D 5． (2020經(jīng)典習(xí)題選萃 )寫(xiě)出下列電解池的電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)的離子方程式： (1)電解 AgNO3溶液 (惰性電極 ) 陰極： ____________________________________； 陽(yáng)極： ____________________________________； 離子方程式： ____________________________________。 (2)用銅電極電解 NaOH溶液 陰極： ____________________________________； 陽(yáng)極： ____________________________________； 離子方程式： ____________________________________。 (3)電解 CuSO4溶液 (惰性電極 ) 陰極： ____________________________________； 陽(yáng)極： ____________________________________； 離子方程式： ____________________________________。 (4)電解 Na2SO4溶液 (惰性電極 ) 陰極： ____________________________________； 陽(yáng)極： ____________________________________； 離子方程式： ____________________________________。 (5)電解 CuCl2溶液 (惰性電極 ) 陰極： ____________________________________； 陽(yáng)極： ____________________________________； 離子方程式： ____________________________________。 答案： (1) 4 Ag＋＋ 4e－== =4A g 4OH－－ 4e－== =2H 2 O ＋ O 2 ↑ 4A g＋＋ 2H 2 O ==== =電解4A g ＋ 4H＋＋ O 2 ↑ (2)2H＋＋ 2e－== =H 2 ↑ Cu ＋ 2OH－－ 2e－== =C u(OH) 2 Cu ＋ 2H 2 O ==== =電解Cu (OH ) 2 ＋ H 2 ↑ (3) 2Cu2 ＋＋ 4e－== =2Cu 4OH－－ 4e－== =2H2O ＋ O2↑ 2Cu2 ＋＋ 2H2O ==== =電解2Cu ＋ 4H＋＋ O2↑ (4) 4H＋＋ 4e－== =2H2↑ 4OH－－ 4e－== =2H2O ＋ O2↑ 2H2O ==== =電解2H2↑ ＋ O2↑ (5) Cu2 ＋＋ 2e－== =Cu 2Cl－－ 2e－== =Cl2↑ Cu2 ＋＋ 2Cl－==== =電解Cl2↑ ＋ Cu 水的電離與電解 水是一種極弱的電解質(zhì)。在水中，水分子能電離出極少量的 H＋和 OH－。水的電離過(guò)程可以表示為： H2O H＋＋ OH－，H＋、 OH－和 H2O 處于平衡狀態(tài)。當(dāng) H＋和 OH－的濃度改變時(shí)，該平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。 由于水中 H＋和 OH－的濃度極小，電解水時(shí)需要加入強(qiáng)電解質(zhì)幫助導(dǎo)電。如果加入的是硫酸鈉，電極反應(yīng)可以表示為： 陰極 4H＋＋ 4e－== =2H2↑ 陽(yáng)極 4OH－== =O2↑ ＋ 2H2O ＋ 4e－ 電解水的總反應(yīng)為： 2H2O ==== =通電2H2↑ ＋ O2↑
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