電解質(zhì)的電離ppt課件-在線瀏覽
2025-03-04 05:18本頁面
【正文】 平衡、 電離程度和溶解度之間的關(guān)系及 其應(yīng)用。 BaSO4不溶于水 ， 所以不是電解質(zhì) 。 、 NH Na2O溶于水可導電 ， 所以均為電解質(zhì) 。 SO NH Cl2的水溶液均能導電，它們是電解質(zhì) 嗎？某些離子化合物（如 Na2O、 Na2O CaO）溶于 水后電離出的離子并非其自身的，它們卻屬于電 解質(zhì)，為什么？怎樣區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)？ 思考 1 電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分看水溶液或熔融狀態(tài)下 能否導電，而且能導電的原因是 自身能電離 出自 由移動的離子 注意 混合物 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 、 NH3等溶于水得到的水溶液能導電，但它們不是電解質(zhì)，因為 導電的物質(zhì)不是其本身 （ BaSO4等）雖然水溶液不能導電 但是在融化時能導電，也是電解質(zhì)。 HCl是強電解質(zhì) ， CH3COOH是弱電解質(zhì) 。 如強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有 部分電離 的電解質(zhì)。 二、強弱電解質(zhì)的概念 練習：判斷下列物質(zhì)，哪些是強電解質(zhì)？哪些弱電解質(zhì)？ NaCl、 NaOH 、 H2SO CH3COOH、NH3 思考題 問題 3：水溶液的導電能力與哪些因素有關(guān)系？ 離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù) CaCO Fe（ OH） 3的溶解度都很小， CaCO3屬于強電 解質(zhì)，而 Fe（ OH） 3屬于弱電解質(zhì)； CH3COOH、 HCl的 溶解度都很大， HCl屬于強電解質(zhì)，而 CH3COOH 屬于 弱電解質(zhì)。H 2O是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里電解質(zhì)以什么形式存在？ 某些具有極性鍵的共價化合物 （如弱酸、弱堿和水） 弱電解質(zhì) CH3COOH CH3COO + H+ 寫出 HF、 NH3 電離程度 電離過程 表示方法 電解質(zhì)在溶液中微粒形式 完全電離 部分電離 不可逆過程 可逆過程 電離方程式用等號 電離方程式用可逆符號 水合離子 分子、水合離子 下列關(guān)于電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系的敘述正確的是 共價化合物是強電解質(zhì) 課堂練習 CD 弱電解質(zhì)在溶液中是 部分電離 ， 即：弱電解質(zhì)分子與其電離出來的離子 共同存在，在這里面也存在著一個平衡， ———— 電離平衡 二、弱電解質(zhì)的電離 思考與討論： 1)開始時， V電離 和 V分子化 怎樣變化？ CH3COOH CH3COO + H+ 電離 結(jié)合 弱電解質(zhì)電離的 Vt圖像 二、弱電解質(zhì)的電離 思考與討論： 2)當 V電離 = V結(jié)合 時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)？ 畫出 V～ t圖 。 等 V電離 =V分子化 =0 逆 弱電解質(zhì)的電離 二、弱電解質(zhì)的電離 例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入 : ① 適量的鹽酸 ②
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