20xx年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)難溶電解質(zhì)的溶解平衡講練析新人教版-展示頁(yè)
2025-03-15 03:45本頁(yè)面
【正文】 2+(aq) + SO42(aq)⑵溶度積：在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪之乘積為一常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積。對(duì)于AmBn型電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，溶度積的公式是：Ksp=[An+]m[Bm+]n① 溶度積與溶解度的關(guān)系溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶解能力，溶度積的大小與溶解度有關(guān)，它反映了物質(zhì)的溶解能力。③ 離子積Qc與溶度積Ksp的區(qū)別與聯(lián)系某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度的乘積Qc當(dāng)Qc＜Ksp時(shí)，為不飽和溶液；當(dāng)Qc=Ksp時(shí)，為飽和溶液；當(dāng)Qc＞Ksp時(shí)，為過(guò)飽和溶液。⑵沉淀的溶解：①生成弱電解質(zhì)。難溶物的Ksp越大、生成的弱電解質(zhì)越弱，沉淀越易溶解。②發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即利用發(fā)生氧化還原反應(yīng)降低電解質(zhì)離子濃度的方法使沉淀溶解。⑶沉淀的轉(zhuǎn)化：把一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)的過(guò)程叫沉淀的轉(zhuǎn)化。例如：CaSO4（s）+Na2CO3 = CaCO3（s）+Na2SO4在氯化銀飽和溶液中,尚有氯化銀固體存在，當(dāng)分別向溶液中加入下列物質(zhì)時(shí)，將有何種變化？在氯化銀飽和溶液中,尚有氯化銀固體存在，當(dāng)分別向溶液中加入下列物質(zhì)時(shí)，將有何種變化？加入物質(zhì)平衡移動(dòng)方向AgCl溶解度溶液中C(Ag+)溶液中C(Cl－)發(fā)生變化的原因L－1AgNO3KNO3(s)H2OH2O【解析】AgCl（s）Ag+(aq) + Cl(aq)加入物質(zhì)平衡移動(dòng)方向AgCl溶解度溶液中C(Ag+)溶液中C(Cl－)發(fā)生變化的原因L－1AgNO3向左減小增大減小同離子效應(yīng)KNO3(s)向右增大增大增大鹽效應(yīng)H2O向右增大減小增大形成配合物H2O向右不變[不變不變稀釋作用典型例題【例1】（2010山東卷，15）某溫度下，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤海饘訇?yáng)離子濃度的辯護(hù)如圖所示。答案：B【例2】（2010天津卷，4）下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是A．某物質(zhì)的溶液pH 7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 B．pH ＝ (H+)是pH ＝ (H+)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) c(CH3COO－)解析：某些強(qiáng)酸的酸式鹽pH＜7，如NaHSO4，故A錯(cuò)；，c(H+)=10 molL1，故B正確；同濃度的CaCl2溶液的c(Cl)是NaCl的兩倍，它們對(duì)AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C錯(cuò)；混合溶液顯酸性，則c(H+)c(OH)，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO)c(Na+)，故D錯(cuò)?！纠?】（2010天津卷，6）下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25℃時(shí)， molL－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示10 mL molL－1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化解析：酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大，故A錯(cuò)；正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故B正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來(lái)越快，C錯(cuò)；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)?！纠?】（
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