20xx年高考化學一輪復習化學用語講練析新人教版(編輯修改稿)
2025-03-15 03:46 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 冶煉銅的反應為： ；若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應中被還原的元素是___________（填元素符號）。(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________（填代號）。2SO3(3)過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I氧化為I2 ： 通過改變反應途徑Fe3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程。____ ____、______ _____（不必配平）(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2OFeO、SiOAI2O3）可制備Fe2O3。方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題3+的離子方程式是_________ _____。，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所選試劑為_____________。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為______ _____。[解析]（1）由氧化還原反應概念易知，反應中Cu、O的化合價降低，被還原。（2）從能夠吸收SO2和變廢為寶的角度出發(fā)可用b、c來回收。（3）Fe3+有氧化性，可氧化I，而改變反應途徑；Fe2+有還原性，可被K2S2O8氧化而改變反應途徑。（4）Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Fe(OH)3不溶，可加入過量的NaOH溶液除去Al(OH)3 ；利用Fe2+的還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO4溶液來驗證爐渣中含有FeO。[答案]（1）Cu、O （2）b、c（3）2Fe3++2I 2Fe2++I2 3+ + 4OH == AlO2 + 2H2O、KMnO4溶液 ；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色化學用語單元測試題一、選擇題1．下列電子式中錯誤的是A．Na＋ B． C． D．2．下列各項中表達正確的是A．F—的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO2的分子模型示意圖：C．NaCl的電子式： D．N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:在人體所需的十多種微量元素中，有一種稱為“生命元素”的R元素，對延長人類壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物分子式為RO3，則R元素的名稱（ ）A、硫 B、砷 C、硒 D、硅 下列反應的離子方程式正確的是（ ）A、硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++ SO42—==== BaSO4↓B、氯化鋁溶液與氨水溶液反應：Al3+ + 3OH—====Al(OH)3↓C、氯氣通入氫氧化鈉溶液：Cl2+ 2OH — = 2ClO—+ H2OD、氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3 + OH—==== AlO2— + 2H2O已知同溫同壓下，下列三個放熱反應放出的熱量分別以a、b、c表示。則a、b、c的關(guān)系（）①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H=－a ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H=－b③H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) △H=－c A、ab，b＝2c B、a＝b＝2c C、ab，a＝2c D、無法比較甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素,甲、%%.若已知甲的分子式是XY2,則乙的分子式只可能是A、XY B、X2Y C、X2Y3 D、X2Y5某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為 [Al2(OH)nClmyH2O]X ，式中m等于A．3n B．6n C．6+n D．3+n右圖中橫坐標表示完全燃燒時耗用可燃氣體X(X=A、B、C)的物質(zhì)的量n(X)．縱坐標表示消耗O2的物質(zhì)的量n(O2),A、B是兩種可燃氣體，C是A和B的混合氣化則C中n(A):n(B):1 :2 :1 t℃時，將100 g某物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉10 g水，恢復至t℃， g晶體；再蒸發(fā)掉10 g水，恢復至t℃， g晶體。下列說法中正確的是 （ ）A．t℃時原溶液是飽和溶液 B．若A是CuSO4， gC．t℃時A的溶解度為75 g D．原溶液中A的質(zhì)量分數(shù)為40％[向下列分散系中滴加稀硫酸，先生成沉淀繼而沉淀又溶解的是 （ ）A、Fe(OH)3膠體 B、H2SiO3膠體 C、NaAlO2溶液 D、Ba(HCO3)2溶液1L－1的CuSO4溶液與30mL 3molL－1的NaOH溶液混合，生成藍色沉淀，假如溶液中和都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為( ) A．C
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