高考第一輪復習第八章第一節(jié)弱電解質的電離平衡(編輯修改稿)
2025-02-04 14:17 本頁面
【文章內容簡介】 H＋ 數目 導電能力 加水稀釋 升高溫度 加 NaOH(s) 加 CH3COONH4(s) 右移 右移 右移 左移 減小 增大 減小 減小 減小 減小 減小 增大 增大 增大 增大 增大 2. 電離常數 (1)概 念 對于一元弱酸 HA在溶液中存在如下電離平衡： HA H＋ ＋ A－ ， 電離常數表達式為： Ka＝ 。 對于一元弱堿 BOH B＋ ＋ OH－ ， 電離常數表達式為： Kb＝ 。 (2)K的意義 相同條件下 ， K值越大 ， 表示該弱電解質越 電離 ， 所對應的弱酸或弱堿相對越 。 易 強 (3)影 響因素 電離平衡常數的影響因素只有 ， 溫度越高 ， K越 。 (4)多元弱酸各步的電離常數 因為多元弱酸的電離是分步的 ， 第一步電離程度很弱 ， 第二步電離程度更弱 ，第三步電離程度比第二步電離還要更弱 ， 可知 ， 所以其酸性主要決定于第一步電離 。 溫度 大延伸： 從 純凈的弱電解質開始加水稀釋 ， 電離平衡正向移動 ， 離子數目增多 ， 離子濃度增大 ， 導電能力增強；加水稀釋至稀溶液后再加水稀釋 ， 電離平衡正向移動 ， 離子數目增多 ， 電離程度增大 ， 但離子濃度減小 ， 導電能力降低 。 注意以下幾個問題： (1)電離平衡向右移動 ， 電離程度不一定增大 ， 如向氨水中通入 NH3。 (2)電離平衡向右移動 ， 離子濃度不一定增大 。 1． 在 相同濃度 、 相同溫度下 ， 與強電解質做導電性對比實驗 。 2． 在相同濃度 、 相同溫度下 ， 比較反應速率的快慢 ， 如將鋅粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中 ， 結果前者比后者快 。 3． 濃度與 pH的關系 。 如 L－ 1CH3COOH， 其 pH1， 則可
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