蘇教版化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離平衡5-展示頁
2024-11-30 09:06本頁面
【正文】 BD 二、弱電解質(zhì)的電離平衡 ： 在一定條件 (如溫度、濃度 )下 ,當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。H 2O Mg（ OH） 2 水、兩性氫氧化物 Al（ OH） 3 結(jié)構(gòu)特點 電離程度 電離過程 離子化合物 ,某些含極性鍵的共價化合物 另一部分含有極性鍵的共價化合物 完全電離 部分電離 不可逆過程 ,無電離平衡 可逆過程 ,存在電離平衡 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 思考題 ? CaCO Fe（ OH） 3的溶解度都很小， CaCO3屬于強電解質(zhì)，而 Fe（ OH） 3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、 HCl的溶解度都很大， HCl屬于強電解質(zhì)，而 CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。 蔗糖、酒精 思考題 ? SO NH Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？怎樣區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)？某些離子化合物（如 Na2O、 Na2OCaO）溶于水后電離出的離子并非其自身的，它們卻屬于電解質(zhì)，為什么？ 電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分看水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。 在水溶液里或熔融狀態(tài)下，都不能導(dǎo)電的化合物。 ? 理解導(dǎo)電性強弱與電解質(zhì)強弱的關(guān)系 。教學(xué)目的和要求 ? 介紹了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 ? 理解電解質(zhì)的電離平衡概念 ， 加深對動態(tài)平衡的認(rèn)識 。 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 化合物 純凈物 物 質(zhì) 混合物 單 質(zhì) 一、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 既不
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