魯科版化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水同步測(cè)試-展示頁
2024-11-27 17:06本頁面
【正文】 ③加入某電解質(zhì)，消耗弱電解質(zhì)離子，電離平衡向電離的方向移動(dòng)。 4. 影響電離平衡的因素 內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因：（符合勒夏特列原理） （ 1）溫度：升高溫度，電離平衡向電離的方向移動(dòng)（若溫度變化不大，一般不考慮其影響） （ 2）濃度： ①加水稀釋，電離平衡向電離的方向移動(dòng)，即溶液濃度越小，弱電解質(zhì)越易電離。 H2O） = 10— 5mol H2O NH4+ + OH— Kb=[NH4+][OH— ]/[NH3 L— 1 HPO42— PO43— + H+ Ka3 = 10— 13mol H3PO4 H2PO4— + H+ Ka1 = 10— 3mol根據(jù)同一溫度下電離常數(shù)的大小 可判斷弱電解質(zhì)電離能力的相對(duì)強(qiáng)弱。 20202020學(xué)年高二化學(xué)選修 4（魯科版）同步練習(xí)第三章 第二節(jié) 弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解 一 . 教學(xué)內(nèi)容： 第 2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解 二 . 教學(xué)目的 1. 掌握弱電解質(zhì)的電離平衡的建立過程 2. 了解電離平衡常數(shù)和電離度 3. 理解鹽類水解的本質(zhì)，掌握鹽類水解的方程式的書寫 4. 了解影響鹽類水解的因素以及水解平衡的移動(dòng)，了解鹽類水解的利用 三 . 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 鹽類水解的過程 四 . 知識(shí)分析 （一）、弱電解質(zhì)的電離平衡 1. 電離平衡 （ 1）研究對(duì)象：弱電解質(zhì) （ 2）電離平衡的建立： CH3COOH CH3COO— + H+ （ 3）定義：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。 （ 4）電離平衡的特點(diǎn)： 動(dòng)： v 電離 =v 結(jié)合、 定：條件一定時(shí)，各組分濃度一定；變：條件改變時(shí)，平衡移動(dòng) 2. 電離平衡常數(shù) （ 1）定義：電離常數(shù)受溫度影響，與溶液濃度無關(guān)，溫度一定，電離常數(shù)一定。 （ 2）表達(dá)式： CH3COOH CH3COO— + H+ Ka = [CH3COO— ][H+]/ [CH3COOH] 注：弱酸的電離常數(shù)越大， [H+]越大，酸性越強(qiáng)；反之，酸性越弱。 L— 1 H2PO4— HPO42— + H+ Ka2 = 10— 8mol L— 1 注：多元弱酸各級(jí)電離常數(shù)逐級(jí)減少，且一般相差很大，故氫離子主要由第一步電離產(chǎn) 生弱堿與弱酸具類似規(guī)律： NH3 H2O] 室溫： Kb（ NH3 L— 1 3. 電離度 α =已電離的溶質(zhì)分子數(shù) /原始溶質(zhì)分子總數(shù) 100％ 注：①同溫同濃度，不同的電解質(zhì)的電離度不同 ②同一弱電解質(zhì)，在不 同濃度的水溶液中，電離度不同；溶液越稀，電離度越大。 ②加入某強(qiáng)電解質(zhì)（含弱電解離子），電離平衡向生成弱電解質(zhì)的方向移動(dòng)。 思考： 25℃， ， CH3COOH CH3COO— + H+，請(qǐng)?zhí)钕卤恚? 移動(dòng)方向 n(H+)mol [H+]mol/L pH 導(dǎo)電能力 加水 向右 增大 減小 增大 減小 加冰醋酸 向左 增大 增大 減小 增大 升溫 向右 增大 增大 減小 增大 加醋酸鈉固體 向左 減小 減小 增大 增大 加少量 NaOH固體 向右 減小 減小 增大 增大 加少量 Na2CO3 向右 減小 減小
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1