高中化學：31-弱電解質(zhì)的電離-課件(1)(新人教版選修4)-展示頁
2024-08-31 00:44本頁面
【正文】 逐漸上升，所以從左往右的速率即醋酸電離速率逐漸減小，從右往左的速率即 H+和 CH3COO結合速率逐漸增大。 當電離達到最大時， CH3COOH電離速率等于 H+和CH3COO結合速率。 弱電解質(zhì)的電離平衡 ：在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài) —— 電離平衡 。 變 ：條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 10－ 5 10－ 5 % % 交流與討論 1－ 103 － 103 量度弱電解質(zhì)電離程度的化學量 （ 1）電離平衡常數(shù) Ka= c ( H+) .c( A) c(HA) 對于一元弱酸： HA H+ + A，平衡時 Kb= c ( M+).c( OH ) c(MOH) 對于一元弱堿： MOH M＋ + OH，平衡時 思考：電離平衡常數(shù)與什么因素有關？ 25℃ 時 ,幾種弱酸的電離常
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