20xx人教版高中化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量同步練習(xí)(完整版)
【正文】 高，廢電 池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是 ( ) A．利用電池外殼的金屬材料 B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染 C．防止電池中滲漏的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品 D．回收其中的石 墨電極 7．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。試回答下列問題： (1)分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從 ________能轉(zhuǎn) 變?yōu)?________能，二氧化鈦?zhàn)?________。L1的稀硫酸， 構(gòu)成銅鋅原電池 (假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失 )，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到 L 的氫氣時(shí)，則此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為 (溶液體積變化忽略不計(jì) )__________________________。 化學(xué)鍵 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 鍵能 / kJ10H2O 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以 C 項(xiàng)肯定錯(cuò)誤。加入催化劑同時(shí)改變正、逆反應(yīng)速率， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；若是恒容條件，增加不參與反應(yīng)的氣體而使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，由于濃度不變，反應(yīng)速率就不變， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度使反應(yīng)速率降低，將增大反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間， C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)計(jì)算平均速率的定義公式可得 D項(xiàng)正確。 11. C 解析： A放出熱量應(yīng)為 2 mol kJ/mol； B 放出熱量 (即中和熱 )應(yīng)略小于 kJ，因弱酸、弱堿在水中電離 要吸收一部分熱量，故多數(shù)強(qiáng)酸與弱堿 、 弱酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)熱值小于 kJ。 D 組 實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度最高，c(Na2S2O3)、 c(H2SO4)最大。當(dāng)收集到 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，即 mol H2時(shí)，消耗的 H2SO4為 mol，生成的 ZnSO4 為 mol， c(H2SO4)＝ L2 mol (2)2 mol H2反應(yīng)，需 1 mol SiCl4，則斷裂 4 mol Si—Cl鍵和 2 mol H—H 鍵，同時(shí)生成 1 mol Si 和 4 mol HCl，則 形成 2 mol Si—Si鍵和 4 mol H—Cl鍵。min－ 1。增大壓強(qiáng)、加入催化劑均增大化學(xué)反應(yīng)速率，而降低溫度減小化學(xué)反應(yīng)速率。 20. (1)4A＋ 5B 6C＋ 4D (2) molL－ 1，c(ZnSO4)＝ L ＝ 1 mol該電池的負(fù)極是鋰，氧化劑水在正極上得到電子生成氫氣，又電解質(zhì)是 LiOH，故 A、B、 D 項(xiàng)正確；原電池中正極帶負(fù)電， OH－ 向負(fù)極移動(dòng)， C 項(xiàng)錯(cuò)誤。 12. D 解析： 原電池中活潑金屬為負(fù)極，失去電子，即 M 為負(fù)極，溶液中的氫離子在正極得到電子而被還原為 H2，則 N 為正極。根據(jù) 氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比推斷，該反應(yīng)在整個(gè)反應(yīng)過程中總壓強(qiáng)是不變的， A 不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡。8H2O 與 NH4Cl 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， D 正確。 20． (12 分 )在某一容積為 2 L 的密閉容器中， A、 B、 C、 D 四種物質(zhì)的物質(zhì)的量 n(mol)隨時(shí)間 t(min)的變化曲線如圖所示： 回答下列問題： (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 (1)目前常用的鎳 (Ni)鎘 (Cd)電池，其電池總反應(yīng)可以表示為 Cd ＋ 2NiO(OH) ＋2H2O 放電充電 2Ni(OH)2＋ Cd(OH)2。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為________鍵，分解海水的反應(yīng)屬于 ________反應(yīng) (填 “放熱 ”或 “吸熱 ”)。下列敘述中， 正確的是 ( ) A．催化劑 V2O5 不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率 B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大
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