20xx-20xx學年人教版化學必修2第四章化學與自然資源的開發(fā)利用word階段質(zhì)量檢測(完整版)
【正文】 碗、洗衣服等。 A．酸性 KMnO4溶液 B． NaOH溶液 C．溴水 D．氨水 ④ 若碘溶液的濃度為 mol NO2溶于水生成 ________和 NO。 A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液 16． (16分 )SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中 SO2含量不得超過 mg 15． (14 分 )“ 鋁熱反應 ” 的化學方程式為： 2Al＋ Fe2O3=====高溫 Al2O3＋ 2Fe。 (5)從海水得到的無水 MgCl2中提取金屬鎂 ______________________________________。下列說法不正確的是 ( ) A．為了防止污染環(huán)境，廢棄的塑料應焚燒處理 B．應從源頭上減少和消除污染，而不應是先污染后治理 C．為防止 電池中的重金屬元素污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù) D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境 10． “ 綠色化學 ” 對化學反應提出了 “ 原子經(jīng)濟性 ”( 原子節(jié)約 )的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。 (6)海水提溴獲得的溴水中，提取溴單質(zhì) ________________________________________。某同學對 “ 鋁熱反應 ” 的現(xiàn)象有這樣的描述： “ 反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒 ” 、 “ 紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中 ” 。L－ 1。 ③ 酸雨可導致的危害有 ________(填序號 )。L － 1，體積為 20 mL，收集到的 N2與 O2的體積為 mL(已折算為標準狀況下的體積 )。大量使用純凈水會耗費大量的能源。 13．解析： (1)煤干餾得到焦炭、煤焦油和焦爐氣。 (3)根據(jù)鋁能與堿反應的性質(zhì)，使樣品與 NaOH 溶液反應，若有 H2 生成，則可證明樣品中含有鋁。由 條件知 n(SO2)＝ n(I2)＝ molmol － 1＝ g，故 SO2的含量為 64 L＝ 200 mg 答案： (1)該反應溫度下鋁已熔化，未反應的鋁與生成的鐵熔合在一起 (2)用磁鐵吸引，若能被 吸附，說明有鐵生成 (3)NaOH溶液 有氣泡生成 (4)B 稀硫酸能完全溶解此熔融物，并且不造成環(huán)境污染 16．解析： (1)① 據(jù)信息可以寫出化學方程式： 2SO2＋ O2=====光 2SO3， SO3＋ H2O===H2SO4。 (3)將海水蒸餾可得到淡水。 8．解析：選 D 汽油是混合物， A錯誤；石油的分餾產(chǎn)物仍然是混合物， B錯誤；石油的裂化、裂解均為化學變化， C錯誤。 階段質(zhì)量檢測 (四 ) 化學與自然資源的開發(fā)利用 答案 1．解析：選 D D 項，現(xiàn)在工業(yè)上大多數(shù)化工生產(chǎn)的原子利用率都不是 100%，故 不可能停止現(xiàn)在的化工生產(chǎn)，原子經(jīng)濟只是化學人的不懈追求。 (2)某化學興趣小組選用如圖所示的實驗裝置，測定工業(yè)原料氣 (含 SO N O2)中 SO2的含量 (已知碘能氧化 H2SO3，生成 H2SO4)。引起酸雨的罪魁禍首是大氣中的 SO2和氮的氧化物。這種推測有一定的道理，理由是 ___________________________________________________________
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