20xx-20xx學(xué)年人教版化學(xué)必修1第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化本章測評(完整版)
【正文】 NaOH 溶液發(fā)生中和反應(yīng) ,不屬于氧化還原反應(yīng) 。電解質(zhì)是在水 溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 ,而在兩種狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。每小題只有 1個選項符合題意 ) Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖 ,則圖中的元素甲、乙分別表示( ) ,S ,S ,O ,Cu 解析 :在反應(yīng) Fe+CuSO4 Cu+FeSO4中 ,Fe為還原劑 ,失去電子 ,化合價升高 。膠體是分散質(zhì)微粒直徑在 1~100 nm之間的分散系 ,D錯誤。 H2SO4溶液與 Ba(OH)2溶液的反應(yīng)不能用 H++OH H2O表 示 ,C錯誤。 答案 :C :5PbO2+2Mn2++4H+ 5Pb2++2Mn+2H2O,下列說法正確的是 ( ) ,具有還原性 5∶ 2 1 mol的 Pb2+,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5 mol PbO2的氧化性強于 Mn 解析 :由題給離子方程式可知 ,PbO2 中鉛元素化合價由 +4 價降低為 +2 價 ,得電子被還原 ,故PbO2為氧化劑 ,Pb2+為還原產(chǎn)物 ,A 錯誤 。B 項中 ,Cu2+使溶液顯藍色 ,與條件 “ 無色透明的溶液 ”不符 。B 項 ,還原性 :SO2HI,該反應(yīng)能夠發(fā)生 。 解析 :(1)根據(jù)物質(zhì)的交叉分類法可知 H2和 CO2不是電解質(zhì) ,Na2O和 NaCl都是鈉的化合物 ,CO2和 Na2O都是氧化物 ,NaCl和 FeCl3都是鹽。 ② 。 解析 :在含 Ba2+、 Cu2+、 Ag+的溶液中只有加鹽酸才產(chǎn)生一種沉淀 —— AgCl,故沉淀 1為 AgCl,A為鹽酸 。 (4)實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為 %,密度為 g 答案 :(1)MnO2+2Cl+4H+ Mn2++Cl2↑+2H 2O (2)87 g (3)2 mol (4) mol 解析 :(1)依據(jù)書寫離子 方程式的原則即可寫出該反應(yīng)的離子方程式 。Cu2+與 NaOH溶液作用生成 Cu(OH)2沉淀 ,故沉淀 3為 Cu(OH)2,C為 NaOH溶液。 解析 :混合物溶于水后產(chǎn)生白色沉淀 ,形成的濾液呈無色 ,說明溶液中沒有 Cu2+,原粉末中肯定無 CuSO4。 答案 :(1)A C B D
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