20xx-20xx學(xué)年人教版化學(xué)必修1第2章第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課后訓(xùn)練(完整版)
【正文】 g2+、 Na+、 C、 S OH的溶液中 :Cu2+、 N、 S、 C Na+的溶液中 :H+、 K+、 S、 N 解析 :A項(xiàng)中 Ba2+與 S、 C產(chǎn)生沉淀 。 答案 :A H+、 S、 N,則溶液中還可能大量存在的離子組是 ( ) 、 Cl +、 HC +、 Cl 、 Ba2+ 解析 :此類(lèi)問(wèn)題是考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件。C 項(xiàng)氧化銅不能拆成離子形式 ,D項(xiàng)正確。B 中 Mg2+和 OH會(huì)形成 Mg(OH)2白色沉淀 ,排除 。C 項(xiàng)不是溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng) 。一種醫(yī)用補(bǔ)鉀化合物的水溶液能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 ,該化合物是 ( ) 解析 :能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成 白色不溶于稀硝酸的沉淀 ,該沉淀應(yīng)是 AgCl 沉淀 ,故該化合物中的陰離子是 Cl。溶液無(wú)色透明 ,Mn不能大量存在 ,排除 C項(xiàng) 。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液 ,甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性 ,主要有毒離子為 Ba2+。乙會(huì)形成 BaCO3沉淀而不能共存 。 (1)當(dāng)溶液中有大量 H+存在時(shí) ,則不可能有 大量存在。 檢驗(yàn) Cl應(yīng)用硝酸銀溶液 ,離子方程式為 Ag++Cl AgCl↓ 。無(wú)法判斷 NaCl 是否存在 ,若進(jìn)一步確認(rèn) ,可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液 ,若產(chǎn)生白色沉淀 ,則原溶液中有氯化鈉。 ② 往此溶液中滴加硝酸鋇溶液 ,有白色沉淀產(chǎn)生 。 (3)當(dāng)溶液中有 和 陽(yáng)離子存在時(shí) ,上述所有陰離子都不可能大量存在。 答案 :D “ 泡騰片 ” 的標(biāo)簽。則乙廢液中可能 含有的離子是 ( ) +和 S +和 Cl +和 S
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