【正文】 ，故選項 C 正確。 2． A 解析： 金屬性質(zhì)越穩(wěn)定，越易冶煉，而最不活潑的 Au、 Pt以單質(zhì)的形式存在于自然界，所以發(fā)現(xiàn)得 越 早，而金屬越活潑，冶煉方法越難，發(fā)現(xiàn)、使用越晚。 (4)第 4 步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。 差異點： ______________________________________________________________________。 (1)海水淡化亦稱海水脫鹽。 (2)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣 (含 Fe2OFeO、 SiO Al2O3)可制備 Fe2O3。甲同學(xué)的方案不完善的原因 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 完善乙同學(xué)的方案的一種方法是將所得的銅粉放入燒杯中，加入 ________，不斷攪拌，然后__________即得到純凈的銅。冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅礦 (Cu2O)和木炭混合加熱至 800 ℃ 得金光閃閃的“藥金 ”。 物質(zhì) K Na KCl NaCl 熔點 (℃ ) 770 801 沸點 (℃ ) 774 883 1 500 1 413 根據(jù)上表的熔點和沸點，確定由 Na 與 KCl反應(yīng)制取 K 的合適溫度為 ( ) A． 770 ℃ B． 801 ℃ C． 850 ℃ D． 770～ 801 ℃ 7．用鋁熱法還原下列化合物，若獲得金屬各 1 mol，消耗鋁最少的是 ( ) A． MnO2 B． Cr2O3 C． WO3 D． CuO 8．制備金屬氯化物時，常用兩種方法： ① 用金屬和氯氣直接化合制得； ② 用金屬和鹽酸反應(yīng)制得。第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量鹽酸反應(yīng)；第二份直接投入足量 NaOH 溶液中，充分反應(yīng)。 22． （ 6 分） 在某次探究性學(xué)習(xí)中，老師要求同學(xué)們在實驗室中用氧化銅、稀硫酸和鐵來制取純凈的銅，并用所制得的銅進(jìn)行一系列的探究性實驗。 (2)實驗過程中看到玻璃管內(nèi)的粉末由紅棕色逐漸變黑，請設(shè)計一個實驗來驗證生成了單質(zhì)鐵：______________________________ __________________________________________ ________________________________________________________________________。 根據(jù)以上信息回答下列問題： a．除去 Al3＋ 的離子方程式是 ________________________________________________________________________。 ① 淡水收集 ② 除掉懸浮物 ③ 殺滅海洋生物 ④ 除掉海水中的鹽分 ⑤ 水質(zhì)檢測 ⑥ 降低海水渾濁度 為了檢驗所收集的淡水中是否含有氯離子，通常采用的試劑是 __________________。 (1)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為 “氯堿工業(yè) ”。操作是__________________。 (2)向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，生成 NaBr、 NaBrO3 和CO2，反應(yīng)的化學(xué) 方程式為： ________________________________________________________________________。 4. A 解析： 可以根據(jù)金屬活動性與金屬冶煉方法之間的聯(lián)系來推斷，鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，應(yīng)該與鈉、鎂的冶煉方法相同，即用電解法。在這四種化合物中只有 D 項中 Cu 的化合價最低，故選D。 12. B 解析： 海水可以直接利用，如作核電站的冷卻水等。 17. C 解析： 因為氧化性 Cl2Br2，所以 Cl2 可以氧化 Br－ ；因為氧化性 Br2I2，所以 I2不能氧化 Br－ 。 23. (1)Fe2O3＋ 3CO=====高溫 2Fe＋ 3CO2 (2)取少量粉末放于試管中，加少量鹽酸，若產(chǎn)生無色無味氣體，則證明生成了單質(zhì)鐵 (3)收集 CO，防止污染空氣 先停止加熱，防 止生成的鐵再次被氧化 解析： 檢驗是否生成單質(zhì)，在反應(yīng)結(jié)束后，待玻璃管內(nèi)的固體冷卻，取少量放于試管中，加少量鹽酸，若產(chǎn)生無色無味氣體 (H2)，則證明生成了單質(zhì)鐵；反應(yīng)結(jié)束后，得到的鐵還是 熾熱 的，若先停止通入 CO，會導(dǎo)致鐵又被氧化，所以，應(yīng)該先停止加熱，待玻璃管內(nèi)的固體冷卻后，再停止通入 CO。 27. (1)A、 G、 H (2)將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，煮沸，過濾 (3)D 雙氧水又稱 “綠色氧化劑 ”，其參加氧化還原反應(yīng)時還原產(chǎn)物為 H2O，無污染且不引入新的雜質(zhì) 解析： (1)先分析灼燒固體物質(zhì)所用的儀器有哪些，然后再選出不會用到哪些儀器。