20xx人教版高中化學(xué)必修2第四章第一節(jié)《開發(fā)利用金屬礦物和海水資源》同步練習(xí)(文件)
【正文】 除去海水中的陰、陽離子而使海水淡化。 16. B 解析： 加壓后， H2O 從右邊進(jìn)入左側(cè)淡水池，使海水中溶劑減少，溶質(zhì)濃度升高。 20. B 解析： CCl4 比水重，分層時(shí)位于下層， KI 與溴水反應(yīng)生成 I2， I2 易溶于CCl4而不易溶于水，故 I2被萃取到 CCl4層中呈紫色，而上層主要是無色 KBr和 KI的溶液。而乙方案中可能混有 CuO，應(yīng)加入稀硫酸除去 CuO。反應(yīng)的離子方程式為： Al3＋ ＋ 4OH－ ===AlO－2 ＋2H2O。 26. (1)2NaCl(熔融 ) 2Na＋ Cl2↑ (2)② NaOH＋ SO2===NaHSO3 ③ H2＋ Cl2=====點(diǎn)燃 2HCl ④ NaHSO3＋ HCl===NaCl＋ SO2↑＋ H2O 解析： (1)電解熔融 NaCl的 化學(xué) 方程式為 2NaCl(熔融 ) 2Na＋ Cl2↑ (2)該流程較清晰的展示了氯堿產(chǎn)品及 NaCl循環(huán)治理含 SO2的廢氣并回收 SO2的原理，據(jù)要求寫出方程式即可。前三者在溶液中引入新的雜質(zhì)，而 H2O2的還原產(chǎn)物為 H2O，無其他物質(zhì)生成，所以氧化劑最好選用 H2O2。根據(jù)題中敘述的轉(zhuǎn)化過程中的條件和產(chǎn)物寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。海水中的溴元素是以 Br－ 存在的，從本質(zhì)上說，是要加入氧化劑將 Br－ 氧化成 Br2。 (2)海帶灼燒后的灰燼中含有可溶性 I－ 和難溶固體物質(zhì)。選用的試劑是稀硫酸和高錳酸鉀溶液。 24. (1)Cu、 O (2)＋ ＋ 4OH－ ===AlO－2＋ 2H2O b．稀硫酸、 KMnO4溶液 稀硫酸浸取爐渣所得溶液使 KMnO4溶液褪色 解析： (1)分析方程式中各元素化合價(jià)可 知： Cu＋ 2→Cu0， O＋ 2→O－ 2，氧元素、銅元素在反應(yīng)中被還原。 22. (1)B (2)甲同學(xué)的方案產(chǎn)物中可能混有鐵并且沒有洗滌 過量稀硫酸 過濾、洗滌、烘干 解析： (1)在用氫氣還原氧 化銅的反應(yīng)中，應(yīng)先通入 H2，趕走空氣，然后才能加熱，并且反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)先撤去酒精燈，再停止通入 H2，因此所制得的 H2 并沒有全部參與 CuO的還原，故生成的銅少。 18. A 解析： 萃取、分液的對(duì)象是兩種不互溶的液體，溴水可用此法分離提純，用難溶于水的有機(jī)溶劑萃取溴，再分液 ；碘與砂子的分離可用升華法；氯化鉀與二氧化錳溶于水過濾即可分離。海水緩慢凝固后可結(jié)成冰，在這個(gè)過程中可以除去海水中的離子而淡化。 13. B 解析： 太陽能、潮汐能都是自然存在的能源，利用 它們制氫燃料、發(fā)電等提高了能源的利用率；節(jié)能燈較白熾燈省電而達(dá)到節(jié)能的目的；推廣家用汽車，使人均耗能增加，比使用公交車?yán)速M(fèi)能源。mol－ 1＝ 2∶ 3。 8. D 解析： Fe 和 Cl2反應(yīng)生成 FeCl3， Fe 和 HCl反應(yīng)生成 FeCl2， Cu在金屬活動(dòng)性 順序中位于氫的后面，不能和鹽酸反應(yīng)。綜上分析，合適的溫度范圍應(yīng)大于 801 ℃ ，小于 883 ℃ ，故選項(xiàng) C 正確。 5. AC 解析： A正確，如 Fe＋ CuSO4===FeSO4＋ Cu， Fe 比 Cu 活潑； B不正確，如 Cl2＋ 2NaBr===2NaCl＋ Br2， Cl2 比 Br2 活潑； C 正確，如 X、 Y 都是金屬時(shí)： Mg＋CuCl2===MgCl2＋ Cu， X 為金屬、 Y 為非金屬時(shí)， Mg＋ 2NaHSO4===MgSO4＋ Na2SO4＋H2↑； D 不正確，因?yàn)榉墙饘俨荒?從鹽溶液中置換出金屬來。 2． A 解析： 金屬性質(zhì)越穩(wěn)定，越易冶煉，而最不活潑的 Au、 Pt以單質(zhì)的形式存在于自然界，所以發(fā)現(xiàn)得 越 早，而金屬越活潑，冶煉方法越難，發(fā)現(xiàn)、使用越晚。 (3)將 (2)所得溶液用 H2SO4 酸化，使 NaBr、NaBrO3 中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑萃取溴，還可以得到副產(chǎn)品 Na2SO4，寫出這一變化的離子方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)第 4 步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。 (3)第 3 步：氧化。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。也可以電解熔融氯化鈉制得鈉和氯氣，該反應(yīng)方程式為 _____ ___________________________________________________________________。 差異點(diǎn)： ______________________________________________________________________。 (2)除了從海水中獲得淡水之外，人們還可以從中提取其他物質(zhì) 。 (1)海水淡化亦稱海水脫鹽。 b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有 FeO。 (2)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣 (含 Fe2OFeO、 SiO Al2O3)可制備 Fe2O3。 (3)裝置末端氣球的作用為 ______________________________________________________
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