20xx人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)第二課時(shí)氧化劑和還原劑課時(shí)練習(xí)-免費(fèi)閱讀
【正文】 答案： (1)FeSO4＋ HNO3― →Fe(NO 3)3＋ Fe2(SO4)3＋ N2O↑ ＋ H2O (2)FeSO4 N (3)得到 4 (4)24 FeSO4 30 HNO3 1 解析：通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄，玻璃片 (Ⅰ) 上的濾紙先變藍(lán)色 ，說(shuō)明 O3先把 I－ 氧化成 I2，因而氧化性 O3O2。 C項(xiàng)，每消耗 1 mol MnO2，起還原劑作用的 HCl消耗 2 mol。 1 解析：選 A。 解析：選 B。解答本題首先要明確元素化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，然后根據(jù)守恒規(guī)律進(jìn)行分析和計(jì)算。先確定各反應(yīng)的還原劑 (分別為 H2SO HI、 FeCl2)和還原產(chǎn)物 (分別為HI、 FeCl NO)， 根據(jù)還原性 ： 還原劑 還原產(chǎn)物 ， 故有 H2SO3HI， HIFeCl2， FeCl2NO， 歸納起來(lái) ， 答案為 A。本題考查的是氧化還原反應(yīng)的概念及電子轉(zhuǎn)移的判斷問(wèn)題。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。 (4) 整個(gè) 實(shí)驗(yàn) 過(guò)程 要保 持 兩塊 玻璃 片所 在環(huán) 境的 溫度 相同 的原 因是 ：_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)反應(yīng)中 1 mol氧化劑 ________(填 “ 得到 ” 或 “ 失去 ”)________mol 電子。 (填代號(hào) ) (2)標(biāo)出 D反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 3H2O2＋ Cr2(SO4)3＋ 10KOH===2K2CrO4＋ 3K2SO4＋ 8H2O 反應(yīng)中氧化劑是 ________，被氧化的元素是 ________，還原產(chǎn)物是 ________。 第二章第三節(jié)第二課 時(shí)練習(xí)（ 氧化劑和還原劑 ） 一、選擇題： 1．下列反應(yīng)中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ( ) A． CO32－ →CO 2 B． Cl2→HCl C． HCl→Cl 2 D． KMnO4→MnO 2 2．下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加 C．在反應(yīng)中氧化劑得到電子，還原劑失去電子 D．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生 3． R、 X、 Y和 Z是四種元素，它們常見(jiàn)的化合價(jià)均為＋ 2價(jià)，且 X2＋ 與單質(zhì) R不反應(yīng)；X2＋ ＋ Z===X＋ Z2＋ ； Y＋ Z2＋ ===Y2＋ ＋ Z。 17．一個(gè)體重 50 kg的健康人，體內(nèi)約有 2 g鐵，這 2 g鐵在人體內(nèi)不 是以單質(zhì)的形式存在，而是以 Fe2＋ 和 Fe3＋ 的形式存在，正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含 Fe2＋ 的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素 C，可使食物中的 Fe3＋ 還原成 Fe2＋ ，有利于人體吸收。 (4)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中： ________＋ ________― → 19．某研究性學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證臭氧的氧化性強(qiáng)于氧氣，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題。 (5)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄不能得出的結(jié)論是 ____(填序號(hào) )。氧化還原反應(yīng)中，一定有電子的轉(zhuǎn)移，但不一定有氧元素參加，如 H2＋ Cl2=====點(diǎn)燃 2HCl屬于氧化還原反應(yīng)，但無(wú)氧元素參加。產(chǎn)物 Cu2S只是還原產(chǎn)物， A錯(cuò)。 解析：選 B。 根據(jù)氧化劑與還原劑發(fā)生氧化還 原反應(yīng)，其得失電子總數(shù)相等，設(shè)產(chǎn)物 Cr 的化合價(jià)為x， 則 Na2SO3―― →失 2e－Na2SO4，失去電子的物質(zhì)的量為： 0． 024 L mol Al2O3＋ N2＋ 3C=====高溫 2A
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