20xx人教版高中化學必修1第一章第二節(jié)第二課時物質(zhì)的量濃度課時練習(完整版)
【正文】 ．將 40 g NaOH溶于 1 L水所得的溶液 B．將 80 g SO3溶于水并配成 1 L的溶液 C．將 molL － 1 B． molL － 1 8．將標準狀況下的 a L HCl(g)溶于 1000 g 水中，得到的鹽酸密度為 b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ( ) A. molL － 1 B. 1000SρMr(100＋ S) molcm－ 3的濃硫酸 ________mL。 18．將 g NaOH 固體溶于水配成 100 mL溶液，其密度為 g/mL。第一階段操作有如下幾步： g 處； “0” 處； 的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天 平兩邊的螺母使天平平衡； ，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)； ； 5 g砝碼。 其 簡 單 的 操 作 步 驟 是_________________________ ________________________________________________________________________。 解析 ： 選 A。 解析：選 D。 n(Cl－ )＝ 3 mol 解析 ： 選 D。由表可以看出，甲和乙的溶解性相同，所以不能用分液法；但兩者的沸點相差較大，所以可以用蒸餾法分離 。L － 1 CuSO4溶液，溶質(zhì)必須稱?。?CuSO4 ⑤ 正確。L－ 1 g (2)根據(jù)配制溶液的順序： ① 計算 ② 量取 ③ 溶解 ④ 移液 ⑤ 定容搖勻 ⑥ 裝瓶貼標簽，可知所用儀器的先后次序是： ⑤④②⑥⑦⑧⑨ 。 NaOH 的質(zhì)量分數(shù)為： g100%≈20% 。L － 1 (2)20% (3) mol D不振蕩，溶液不均勻。 設濃硫酸的體積為 1 L，則水的體積為 5 L， 則 1 L濃硫酸中有硫酸： n(H2SO4)＝ m(H2SO4)M(H2SO4) ＝ g/mL1000 mL98%98 g/mol ＝ mol， 混合后溶液的體積： V＝ g/mL1000 mL ＋ 1 g/mL5000 g/mL 10 － 3 L/mL＝ L， c(H2SO4)＝ n(H2SO4)V(H2SO4)＝ L ＝ mol/L， w(H2SO4) ＝ 98 g/mol g/mL1000 mL ＋ 1 g/mL5000 mL 100% ＝ %?，F(xiàn)過量的 BaCl2 僅為 100 mL10 － 3 L/mL( molL － 1 1 解析： (1)使用托盤天平的步驟為：調(diào)零 → 放砝碼 → 調(diào)游碼 → 加物品 → 取物品 → 取砝碼→ 游碼回零。 (4)10 mL NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol 答案： (1) (2)⑤④②⑥⑦⑧⑨ (3)往容量瓶中加入適量的水，塞好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，將其放正，把瓶塞旋轉 180176。mL － 1 100% ＝ %。依題意可得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： w＝ S100＋ S100% ，然后由溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算公式，可得該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c＝ 1000SρMr(100＋ S) mol 1 解析 ： 選 D。設稀溶液的溶液質(zhì)量為 m，首先列式： m14% ＝ (m－ 50 g)28% ，解 得 m＝ 100 g，溶質(zhì) KOH質(zhì)量為 14 g， n(KOH)＝ mol，則 c(KOH)＝ n(KOH)V[KOH(aq)]＝ L＝ 4 mol/L。mol － 1得 ， n(HCl)＝ mol。 設 NaCl 的物質(zhì)的量為 x，則 MgCl2的物質(zhì)的量為： 3 mol－ x2 。 解析：選 B。L － 1－ mol 第一章第二節(jié)第二課時練習（物質(zhì)的量濃度） 詳解 一
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