20xx人教版高中化學(xué)必修1第三章第三節(jié)課時(shí)用途廣泛的金屬材料課時(shí)練習(xí)(完整版)
【正文】 Sn合金 C． Al— Si合金 D．不銹鋼 5．鎂鋁合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門(mén)、防護(hù)欄等，下列與這些用途無(wú)關(guān)的性質(zhì)是 ( ) A．不易生銹 B．導(dǎo)電性好 C．密度小 D．強(qiáng)度高 6．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。汞合金補(bǔ)牙材料中除了水銀外，還含有鋅、錫、銅等金屬。地殼中含鈦礦石之 一為金紅石 (TiO2)，目前大規(guī)模生產(chǎn) Ti的方法是： 第一步：金紅石、炭粉混合物在高溫條件下通入 Cl2制得 TiCl4和一種可燃性氣體。 19．根據(jù)你的生 活經(jīng)驗(yàn)和表所提供的信息，分析并回答下列問(wèn)題。合金的熔點(diǎn)一般比組分金屬的熔點(diǎn)都要低，生鐵是鐵碳合金，其熔點(diǎn)應(yīng)比碳和鐵的熔點(diǎn)低。鋁合金輕而堅(jiān)韌可作制造汽車、飛機(jī)、火箭的材料。銅鑄國(guó)寶是 240年前制成的，當(dāng)時(shí)沒(méi)有使用電，更不可能有電鍍工藝，所以 A不可能。e － M ＝ mole － 。 1 解析：選 BD。 二、非選擇題： 1 解析：銅在銅、銀、金中比較活潑，能與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，也能與空氣中氧氣、水及 CO2一起發(fā)生反應(yīng)而得到銅銹；氧化銅和堿式碳酸銅都可溶于強(qiáng)酸，所以將其放入稀酸中，如稀鹽酸或硫酸中即可恢復(fù)原貌；而銀和金都不活潑，很難與空氣中的氧氣等反應(yīng)，所以保持原樣。 解析：將樣品溶于鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為 Mg＋ 2HCl===MgCl2＋ H2↑ ， 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ；銅、硅與鹽酸不反應(yīng)，所以過(guò)濾后所得濾液中含有 Mg2＋ 、 Al3＋ ，濾渣中含有銅和硅；濾液中加入過(guò)量的 NaOH 時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是 MgCl2＋ 2NaOH===Mg(OH)2↓ ＋ 2NaCl； AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋ 3NaCl＋ 2H2O；所以得到的濾液中鋁元素以偏鋁酸根離子存在，所以可知在通入 CO2時(shí)會(huì)反應(yīng)而得到 Al(OH)3沉淀，然后將 Al(OH)3加熱灼燒后得到氧化鋁。 答案： (1) mol 答案： (1)托盤(pán)天平 (2)Mg2＋ 、 Al3＋ 銅和硅 漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái) (帶鐵圈 )、濾紙 (3)MgCl2＋ 2NaOH===Mg(OH)2↓ ＋ 2NaCl； AlCl3＋ 4NaOH===NaAlO2＋ 3NaCl＋ 2H2O (4)9b17a100% 1 答案： (1)因?yàn)殍F的硬度比鉛大，且鉛有毒，故常用鐵而不用鉛做菜刀、錘子。顯然 Ti 元素的化合價(jià)不變，而 Cl 元素的化合價(jià)降低，化合價(jià)升高的元素為碳元素，因而反應(yīng)物炭粉為還原劑。表中鋅的沸點(diǎn)低于其他金屬的熔點(diǎn)，在其他金屬熔化時(shí)，鋅已成氣態(tài)。目前在生產(chǎn)、生活中用量最大，用途最廣的合金是鋼。mol － 1 解析：選 C。由題目的描述可得上述的裝潢材料與導(dǎo)電性無(wú)關(guān)。硬鋁是鋁、銅、 鎂、錳等形成的合金；黃銅是銅鋅合金；鋼是鐵碳合金；而水銀是純凈的汞單質(zhì)。正確解答本題還要會(huì)讀題，充分利用題中所給信息進(jìn)行比較解題。 第二步：在氬氣的氣氛中，用過(guò)量的 Mg在加熱條件下與 TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。 (1)其中有些貨幣表面是黑色，且有少量 的綠色銹狀物，則這肯定是 ________幣，黑色物質(zhì)是 ________，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為 _______
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