20xx人教版高中化學(xué)必修1第一章第二節(jié)第二課時(shí)物質(zhì)的量濃度課時(shí)練習(xí)(存儲(chǔ)版)
【正文】 A． ①②⑤ B ． ①③④ C． ②④⑥ D ． ④⑤⑥ 15．相對(duì)分子質(zhì)量為 Mr的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為 S g，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為ρ gmL － 1，則其溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)是多少？ 17．有下列化學(xué)儀器： ① 托盤(pán)天平 ② 玻璃棒 ③ 藥匙 ④ 燒杯 ⑤ 量筒 ⑥ 容量瓶 ⑦ 膠頭滴管 ⑧ 細(xì)口試劑瓶 ⑨ 標(biāo)簽紙 (1)現(xiàn)需要配制 500 mL 1 mol ④ 容量瓶中原有少量蒸餾水： ______。L － 1的 BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行：第一階段：用托盤(pán)天平稱(chēng)取 g 無(wú)水 BaCl2晶體，第二階段：溶解、配制 molL － 1 的 BaCl2溶液，現(xiàn)欲將其稀釋成濃度為 mol 解析：選 B。 解析：選 D。L － 1，從中取出 5 mL，濃度不變。 所以 c(Na＋ )＝ nV＝ 1 mol1 L ＝ 1 molL － 1。 1 解 析：選 D。 ③ 不正確，因?yàn)榱客彩且环N “ 流出量式 ” 的量具，如用量筒量取 10 mL NaOH 溶液，倒出的液體 (不包括量筒內(nèi)壁殘留液體 )就是 10 mL，所以不應(yīng)該用水沖洗殘留液倒入燒杯。L － 1 L L＋ L ＝ molmol － 1＝ x gL － 1。L － 1。 A將砝碼放錯(cuò)位置后，所稱(chēng)取的 BaCl2為 g，故偏低。 答案： (1)C F E D B (2)左手拿藥匙，用右手輕輕拍打左手手腕，小心振動(dòng)藥匙加足藥量，使天平平衡 (3)燒杯、玻璃棒 250 mL 容量瓶 洗滌 定容 搖勻 (4)AC (5)用 1 mL移液管從容量瓶中移取 mL BaCl2溶液，然后再用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線(xiàn)，蓋好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻即得 molL － 1)247。 (3)溶解所需的儀器有燒杯、玻璃棒。L － 1247。mol － 1＝ mol。L － 1 % 1 解析： (1)求需要的濃 H2SO4的體積，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì) 量不變來(lái)計(jì)算，設(shè)需濃H2SO4的體積為 x，則： 0． 5 L1 mol 二、非選擇題： 1 解析： c(HCl) ＝ mol 1 解析：選 A。 250 mL溶液的濃度為： c＝2 g40 g/mol250 mL10 － 3 Lmol－ 1＋ 1000 gb1000 gmol － 1x＋ 95 gL － 110 mL ＝ c(稀溶液 )200 mL ，解得 c(稀溶液 )＝ 5 molL － 1， 故 c(Mg2＋ )＝ c(SO42－ )＝ mol A、 C、 D 三項(xiàng)溶液的體積不能確定； B 項(xiàng)中 SO3溶于水生成 H2SO4恰好為 1 mol，溶液的體積為 1 L，故 c(H2SO4)＝ 1 mol (4)下列操作使配制的 BaCl2溶液濃度偏低的有 ________。 (4)將取出的 10 mL 溶液加水稀釋到 100 mL，稀釋后溶液中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。 ② 趁熱將溶液注入容量瓶中并定容： ______。L － 1和 100 mL molL － 1 9．現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下： 物質(zhì) 分子式 熔點(diǎn) /℃ 沸點(diǎn) /℃ 密度 /(gL － 1，則溶液中 Na＋ 的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A． 2 molL － 1 NaNO3溶液 100 mL加熱蒸發(fā)掉 50 g水的溶液 D．含 K＋ 2 mol 的 K2SO4溶液 2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( ) A．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸 B．可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精 C．用玻璃棒攪拌漏斗中 的液體以加快過(guò)濾速度 D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì) 3．硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為 mol/L，硫酸根離子的濃度為 mol/L，則混合溶液中鎂離子濃度為 ( ) A． mol/L B． m
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