20xx人教版高中化學(xué)必修1第一章第二節(jié)第二課時物質(zhì)的量濃度課時練習(xí)-免費閱讀
【正文】 mol/L≈ mL 。 (4)誤差分析根據(jù) c＝ nV＝ mMV，由 m、 V的大小判斷。10 ＝ mol c(NaOH)＝ L ＝ molL － 198 gL－ 1 L ＋ mol ①② 正確。mL － 1 ＝ mol/L， 同一溶液的濃度是一樣的。L － 1 ， 最后根據(jù) c＝ nV得 ， c＝ 1000ab22400＋ molmol － 1 3 mol－ x2 ＝ g，解之得 x＝ 1 mol。L － 1 10 mL200 mL＝ molL － 1。L － 1。 (填序號 ) A．將砝碼放在左盤上， BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量 B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩 (5)100 mL 容量瓶中盛有 100 mL mol 19．實驗室配制 250 mL mol ③ 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線于是又加水： ______。L － 1的兩種鹽酸混合，設(shè)得到 300 mL鹽酸，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？若所得鹽酸的密度為 gcm－ 3) 水中溶解性 甲 C3H6O2 － 98 可溶 乙 C4H8O2 － 84 77 可溶 據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是 ( ) A．萃取法 B．升華法 C．蒸餾法 D．分液法 10．一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉 50 g 水后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好擴(kuò)大一倍，體積變?yōu)? mL，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A． mol/L B． 4 mol/L C． 5 mol/L D． mol/L 11． (2021 年蕪湖高一檢測 )將 2 g NaOH 固體溶于水配成 250 mL溶液，取出其 中 50 mL，則這 50 mL NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A． mol/L B． mol/L C． 1 mol/L D． 2 mol/L 12．實驗室里需用 480 mL molL － 1 B． 1 molL － 1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是 ( ) A．稱取 g 無水碳酸鈉，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B．稱取 g 無水碳酸鈉，加 入 100 mL 蒸餾水，攪拌、溶解 C．轉(zhuǎn)移 Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻 5．下列配制的溶液濃度偏高的是 ( ) A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線 B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線 C．稱量 4 g NaOH配制 molL － 1NaOH溶液 1000 mL時，砝碼錯放左盤 D． NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容 6．將 5 molL － 1 C． molL － 1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用 500 mL 容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是 ( ) A．稱取 g 硫酸銅，加入 500 mL 水 B．稱取 g膽礬，配成 500 mL 溶液 C．稱取 g硫酸銅，加入 500 mL 水 D．稱取 g膽礬，配成 500 mL 溶液 13． V L Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3＋ m g，則溶液中 SO42－ 的物質(zhì)的量濃度為 ( ) mol/L mol/L C. m56V mol/L D. 3m112V mol/L 14．下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說法，正確的組合是 ( ) ① 托盤天平可讀取到小數(shù)點后一位 (以 “g” 為單位 ) ② 托盤天平只能粗略地稱量物質(zhì)的質(zhì)量，量筒只能粗略地量取液體的體積，嚴(yán)格地說，它們都不能與容量瓶 —— 精 確儀器配套使用 ③ 量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來，放入容量瓶中 ④ 稱量的固體 (或量取的液體 )可直接放入容量瓶中溶解 (或稀釋 ) ⑤ 引流時，玻璃棒不能靠在瓶口上 ⑥ 定容搖勻后，若液面低于刻度線，可再次加水補(bǔ)齊
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