20xx人教版高中化學必修1第一章第二節(jié)第二課時物質(zhì)的量濃度課時練習(更新版)
【正文】 、選擇題： 解析：選 B。 (3)第二階段操作，應先將 g BaCl2 加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有 ________________，然后將溶液轉(zhuǎn)入 ________中，再 經(jīng) ________、 ________、 ________后即可得到 mol (2)該溶液中 NaOH的質(zhì)量分數(shù)為 ________。 (3)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是 ______________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。L － 1 (100＋ S)1000Sρ molL － 1 C. ab22400＋ molL － 1 D． mol 第一章第二節(jié)第二課時練習（物質(zhì)的量濃度） 一、選擇題 1．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為 1 molL － 1 C． molL － 1 B. ab22400 molL － 1 C． 10Sρ /Mr mol (2) 實 驗 時 應 選 用 儀 器 的 先 后 順 序 是 ( 填 入 編號 )________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (1)該溶液中 NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ________。 (1)其正確的操作順序是 (填序號 )： B→( )→( )→A→( )→( )→( ) (2) 在 E 操 作 中 ， 只 缺 少 量 晶 體 時 ， 其 操 作 方 法 是________________________________________。 20．用 98%的濃 H2SO4(ρ ＝ g/mL)配制 1∶5 的稀硫酸 (ρ ＝ g/mL)，求這種硫酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度。在混合溶液中與 Mg2＋ 結(jié)合 c(SO42－ )＝ mol A項俯視刻度線，將會使量得鹽酸的體積小于計算值，導致濃度偏低；B項定 容時仰視容量瓶刻度線，將會導致加水量增多，使溶液濃度偏?。?C項由于所稱 NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動游碼，故稱得固體 NaOH的質(zhì)量是準確的，不會影響到配制溶液的濃度； D項因熱脹冷縮之故，會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導致所配溶液濃度偏高。L － 11 L ＝ 3 mol。據(jù)公式 n＝ V(標況 ) L 解析：選 B。5H 2O g 或 CuSO4 g。 1 解析：選 B。mol － 11000 mL g (4)誤差分析根據(jù) c(H2SO4)＝ n(H2SO4)V 來分析， ① 中稀釋 H2SO4的燒杯未洗滌使得 n(H2SO4)減少， c(H2SO4)偏低； ② 趁熱將溶液注入容量瓶中并定容，冷至室溫后 V偏小， c(H2SO4)偏高；③ 搖勻后再加水，使 V 增大， c(H2SO4)偏低； ④ 容量瓶中有少量水時，對 c(H2SO4)無影響；⑤ 定容時俯視液面，使得 V偏小， c(H2SO4)偏高。 (3)由于溶液是均勻的，所以這 10 mL 溶液與原 100 mL溶液相比， NaOH 的質(zhì)量分數(shù)和溶液的密度及物質(zhì)的量濃度均相同，但 NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來的 110。L － 1 20% g/mL g 0． 061 mol (4) mol (5)如果稀釋較大倍數(shù)，可選用適宜的容量瓶稀釋至相應的體積，但現(xiàn)在濃度改變較小，故只能吸取過多的溶質(zhì)，然后再加水定容至刻度線。 答案： 1∶5 稀硫酸物質(zhì)的量濃度為 mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %
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