【正文】 液體積，故偏低。 (2)100 mL NaOH 溶液的質(zhì)量為： 100 mL g/mL ＝ g。L － 1， w(HCl)＝ 1 L mol因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室中沒(méi)有 480 mL容量瓶，故選用與之最接近的 500 mL容量瓶，且欲配制 molL － 1。 g無(wú)水碳酸鈉應(yīng)加入燒杯中，加適量水，用玻璃棒攪拌溶解，不能直接加入到 100 mL 容量瓶中，溶解后的溶液要用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 2～ 3 次，并把洗滌液都轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶解及洗滌所用水的總體積不能超過(guò) 100 mL。L － 1的 BaCl2溶液，所選用的儀器有： 10 mL 量筒、 1 mL 移液管 (可準(zhǔn)確移取 mL～ mL 溶液 )、 酸 式 滴 定 管 、 膠 頭 滴 管 。 ⑤ 定容時(shí)俯視液面： ______。mL － 1，則該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 ( ) A. Mr10Sρ molL － 1鹽酸 10 mL稀釋到 200 mL，再取出 5 mL，這 5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是 ( ) A． molL － 1，則溶液中 Na＋ 的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A． 2 molL － 1和 100 mL mol (4)將取出的 10 mL 溶液加水稀釋到 100 mL，稀釋后溶液中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度為________。 A、 C、 D 三項(xiàng)溶液的體積不能確定； B 項(xiàng)中 SO3溶于水生成 H2SO4恰好為 1 mol，溶液的體積為 1 L，故 c(H2SO4)＝ 1 molL － 110 mL ＝ c(稀溶液 )200 mL ，解得 c(稀溶液 )＝ 5 molmol－ 1＋ 1000 gb1000 g 1 解析：選 A。L － 1 % 1 解析： (1)求需要的濃 H2SO4的體積，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì) 量不變來(lái)計(jì)算，設(shè)需濃H2SO4的體積為 x，則： 0． 5 L1 molL － 1247。L － 1)247。 A將砝碼放錯(cuò)位置后，所稱取的 BaCl2為 g，故偏低。L － 1。L － 1 L L＋ L ＝ mol 1 解 析：選 D。 所以 c(Na＋ )＝ nV＝ 1 mol1 L ＝ 1 mol 解析：選 D。L － 1 的 BaCl2溶液，現(xiàn)欲將其稀釋成濃度為 mol ④ 容量瓶中原有少量蒸餾水： ______。L － 1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用 500 mL 容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是 ( ) A．稱取 g 硫酸銅，加入 500 mL 水 B．稱取 g膽礬，配成 500 mL 溶液 C．稱取 g硫酸銅，加入 500 mL 水 D．稱取 g膽礬，配成 500 mL 溶液 13． V L Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3＋ m g，則溶液中 SO42－ 的物質(zhì)的量濃度為 ( ) mol/L mol/L C. m56V mol/L D. 3m112V mol/L 14．下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說(shuō)法，正確的組合是 ( ) ① 托盤天平可讀取到小數(shù)點(diǎn)后一位 (以 “g” 為單位 ) ② 托盤天平只能粗略地稱量物質(zhì)的質(zhì)量，量筒只能粗略地量取液體的體積，嚴(yán)格地說(shuō)，它們都不能與容量瓶 —— 精 確儀器配套使用 ③ 量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來(lái)，放入容量瓶中 ④ 稱量的固體 (或量取的液體 )可直接放入容量瓶中溶解 (或稀釋 ) ⑤ 引流時(shí)，玻璃棒不能靠在瓶口上 ⑥ 定容搖勻后，若液面低于刻度線，可再次加水補(bǔ)齊 A． ①②⑤ B ． ①③④ C． ②④⑥ D ． ④⑤⑥ 15．相對(duì)分子質(zhì)量為 Mr的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為 S g，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為ρ gL － 1NaOH溶液 1000 mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤 D． NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容 6．將 5 molL － 1 B． 1 molL － 1的兩種鹽酸混合，設(shè)得到 300 mL鹽酸，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？若所得鹽酸的密度為 g