【正文】 (5)如果稀釋較大倍數(shù)，可選用適宜的容量瓶稀釋至相應(yīng)的體積，但現(xiàn)在濃度改變較小，故只能吸取過多的溶質(zhì)，然后再加水定容至刻度線。 (3)由于溶液是均勻的，所以這 10 mL 溶液與原 100 mL溶液相比， NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的密度及物質(zhì)的量濃度均相同，但 NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來的 110。mol － 11000 mL g5H 2O g 或 CuSO4 g。據(jù)公式 n＝ V(標(biāo)況 ) L A項俯視刻度線，將會使量得鹽酸的體積小于計算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項定 容時仰視容量瓶刻度線，將會導(dǎo)致加水量增多，使溶液濃度偏??； C項由于所稱 NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動游碼，故稱得固體 NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會影響到配制溶液的濃度； D項因熱脹冷縮之故，會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。 20．用 98%的濃 H2SO4(ρ ＝ g/mL)配制 1∶5 的稀硫酸 (ρ ＝ g/mL)，求這種硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。 (1)該溶液中 NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ________。L － 1 C． 10Sρ /Mr molL － 1 C． molL － 1 D． molL － 1 (100＋ S)1000Sρ mol (2)該溶液中 NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________。 第一章第二節(jié)第二課時練習(xí)（物質(zhì)的量濃度） 詳解 一、選擇題： 解析：選 B。 解析：選 B。mol － 1得 ， n(HCl)＝ mol。 1 解析 ： 選 D。mL － 1 100% ＝ %。 (4)10 mL NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol現(xiàn)過量的 BaCl2 僅為 100 mL10 － 3 L/mL( mol D不振蕩，溶液不均勻。 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： g100%≈20% 。L－ 1 gL － 1 CuSO4溶液，溶質(zhì)必須稱取： CuSO4 解析 ： 選 D。 解析：選 D。 其 簡 單 的 操 作 步 驟 是_________________________ ________________________________________________________________________。 18．將 g NaOH 固體溶于水配成 100 mL溶液，其密度為 g/mL。L － 1 B. 1000SρMr(100＋ S) molL － 1 B． molL － 1 7．將 g由 NaCl和 MgCl2混合而成的鹽溶于水配成 1 L溶液，測得溶液中的 Cl－濃度為 3 molL － 1 二、非選擇題： 16． 200 mL mol (3)從該溶液中取出 10 mL, 其中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度為 ________， NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________，溶液的密度為 ________，含 NaOH 的 質(zhì)量為 ________，含 NaOH的物質(zhì)的量為________。要想知道溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度必須要確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積。根據(jù)稀釋定律： c(濃溶液 ) V(濃溶液 )＝ c(稀溶液 ) V(稀溶液 )列式，5 mol由于 m(溶液 )＝n(HCl) M(HCl)＋ 1000 g， 所以 V(aq)＝ m(aq)ρ (aq)＝a mol g因 c(Fe3＋ )＝ m56V mol/L， 根據(jù)電荷守恒 ： 3c(Fe3＋ )＝ 2c(SO42－ )， 故 c(SO42－ )＝ m56V mol/L32＝3m112V mol/L， 故選 D。 答案： molL － 1，稀釋到 100 mL 以后， NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL － 1－ mol B無影響， C搖勻后再加水即增大了溶