高中化學(xué)必修2第一章題11-資料下載頁(yè)
2025-06-15 21:15本頁(yè)面
【正文】 合價(jià)既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說(shuō)氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡(jiǎn)述你的理由。 。三、計(jì)算題（共1小題，5分）25．某元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是RO2，已知其氣態(tài)氫化物中含氫25%。（1）計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量（2分）；（2）寫出R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式（1分），并設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明其酸性比鹽酸弱。（2分） 班級(jí)________________ 姓名____________________請(qǐng)將選擇題答案填在表格中1234567891011121314151617181920第一章答案一、選擇題(共20個(gè)小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共60分)題號(hào)12345678910答案CADADBDCCB題號(hào)11121314151617181920答案DADCCABDBA二、填空題（4小題，共35分）21．（1） (2)硝酸銨 （3）OH — NH4+ （4）N2O3 282+12287+1722．（3分，每空1分） 3， 7， 523．（15分，每空1分）（1）① N ，⑥ Si ，⑦ S 。 （2）④ ， ⑧（3）K，F(xiàn)，Ar（4）Cl，bNa ClNa + Cl（5）③，⑧，離子，（6）略24．（11分) （1）濃鹽酸 MnO2（2） 除去Cl2中的HCl氣體（3）A 有淡黃色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 置換（4）Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)。（5）HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)。（其他合理答案均可）（6）不能，金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)。非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷。（其他合理答案均可）三、計(jì)算題（共1小題，5分）25．（1）R的相對(duì)原子質(zhì)量為12（2分）；（2）R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2CO3（1分），實(shí)驗(yàn)方案：往石灰石滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳?xì)怏w。根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理可得碳酸的酸性比鹽酸弱。（2分）
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