高中化學(xué)第一章測(cè)試題及答案-資料下載頁(yè)
2024-11-11 08:16本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】高中化學(xué)第一章測(cè)試題。A．氧化劑B．還原劑C．氧化產(chǎn)物D．還原產(chǎn)物。A．無鉛汽油B．無磷洗滌劑C．無氟冰箱D．無碘食鹽。A．氫氧化鈉B．碘化鉀C．硫酸鈉D、碘單質(zhì)。A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：Ca2++2CH3COOH=2Ca+2H+. B．鐵屑與硫酸鋅反應(yīng)：Fe+Zn2+＝Zn+Fe2+. 10．我國(guó)三峽工程所提供的清潔、廉價(jià)、大功率可再生水電，相當(dāng)于每年燃燒3x107t. 原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能．因此三峽工程有助于控制(). B、該反應(yīng)是不同物質(zhì)中的同種元素間的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后該元素的化合價(jià)歸一。Ba2溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，則在實(shí)驗(yàn)過程中
【正文】 ： 2Na2S03+O2=2Na2SO4，現(xiàn)有其樣 品 a g，將它完全溶解后，加入足量的 Ba(N03)2溶液，測(cè)得生成沉淀 b g(干燥的 ) (1)若樣品未被氧化，則 a與 b的關(guān)系式為 (2)若樣品全部被氧化，則 a與 b的關(guān)系式為 (3)若樣品只有部分被氧化，則 a與 b的關(guān)系式為 第一章測(cè)試題答案 A D B A D C C D C A 1 D 1 B、 C 1 D、 1 A、 D 1 C、 D 1 C、 D 1 A 1 D 1（ 1） ①溶液里產(chǎn)生白色沉淀；②小球下沉至燒杯底部。 （ 2）用手觸摸燒杯外壁時(shí)有熱的感覺；溫度計(jì)溫度升高。說明 H2SO4與 Ba（ OH） 2的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 （ 3） Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4↓ + 2H2O （ 1） W1=W2 （ 2） Ca（ OH） 2 + 2H+ =Ca2+ +2H2O（提示：經(jīng)判斷，與 CaCO3反應(yīng)時(shí) HCl過量，當(dāng)加入 NaOH時(shí)，局部生成微溶的 Ca（ OH） 2而產(chǎn)生白色沉淀，振蕩后因鹽酸過量而使 Ca（ OH） 2溶解）。 （ 3）升高（因?yàn)橹泻头磻?yīng)是放熱反應(yīng)， HCl與 NaOH反應(yīng)時(shí)放熱） （ 4） 2OH + CO2 = CO32 + H2O ； Ca2+ + CO32 = CaCO3↓（由于 NaOH過量，故其吸收 CO2生成 CO32， CO32與 Ca2+生成 CaCO3沉淀） 2（ 1） A、 CuO B、 H2SO4 C、 CuSO4 D、 Cu（ OH） 2 E、 K2SO4 F、 BaSO4 （ A與 D可互換） 其中，居于可溶性強(qiáng)電解質(zhì)的是 H2SO CuSO K2SO4 （ 2）① CuO + 2H+ = Cu2+ = H2O ② Cu2+ + 2OH = Cu（ OH） 2↓ ③ SO42 + Ba2+ = BaSO4↓ ④ Cu（ OH） 2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 2（ 1） 2a；依據(jù)反應(yīng)前后氯原子個(gè)數(shù)不變的原則可知 AgCl和 AgClO3的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之和為 2a，則據(jù)反應(yīng)前后 Ag原子個(gè)數(shù)不變的原則，可推知 AgF的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為 2a。 （ 2） 5b+4C， 依據(jù)氯化劑、還原劑得失電子總數(shù)相等。 2 CoCO3 + O2 = 2Co2O3 + 4CO2 2 （ 1） b=31a/18 （ 2） b=233a/142 （ 3） 233a/142b31a/18
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