20xx人教版高中化學(xué)選修4第2章第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率-資料下載頁(yè)
2024-11-19 18:22本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】在保和殿后，有一塊巨大的“云龍陛石”，上面雕刻有精。但是，近些年浮雕已開(kāi)始受損，一些細(xì)小的花。紋已變得模糊不清。在太和殿周?chē)臐h白玉護(hù)欄的蟠龍柱以及。吐水龍頭上的花紋也不同程度地受到腐蝕。據(jù)統(tǒng)計(jì)，世界上的。的腐蝕還要嚴(yán)重，有的已面目全非，這真是一場(chǎng)大的災(zāi)難。千年這種腐蝕都是很慢的，為什么上世紀(jì)的腐蝕就這么快呢？學(xué)反應(yīng)神秘的面紗吧！濃度的增加來(lái)表示。同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的表示。程式表示為mA＋nB===pY＋qZ。③在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí)，來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。②測(cè)定收集一定體積的氣體所用的時(shí)間；顯然它與兩個(gè)因素有關(guān)：一個(gè)是反應(yīng)的。t，其單位根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢來(lái)適當(dāng)選用s、min或h。例如，化學(xué)反應(yīng)2SO2＋O22SO3在1min的。v∶v∶v＝∶∶＝2∶1∶2。由此可知，現(xiàn)采用的表示化學(xué)反應(yīng)速。7．由于在一定時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)，
【正文】 mi n 后 SO3的物質(zhì)的量為 ( ) A ． mol /L B ． mol /L C ． mol D ． mol 解析： v(SO3)＝ v(SO2)＝ mol/(Lmin)， 2 min后 SO3的物質(zhì)的量為： n(SO3)＝ mol/(Lmin) 2 min 2 L＝ mol， D項(xiàng)正確 。 答案： D 3 ．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI( g) H 2 ( g) ＋ I 2 (g) 。若 c (HI) 由 mol /L 降到 mol /L時(shí)，需要 1 5 s ，那么 c (H I) 由 mol /L 降到 mol/L 時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為 ( ) A ．等于 5 s B ． 等于 10 s C ．大于 10 s D ． 小于 10 s 解析： c (HI ) 從 mol/L 降到 mol /L 過(guò)程中： v (H I )＝Δ cΔ t＝ mol /L15 s＝ 2 mol /(L s) 。假設(shè) v (HI) 不變，則 c (H I)從 mol/L 降到 5 mol /L 時(shí)， Δ t＝Δ cv＝ mol /L mol / ? L s ?＝ 10 s 。但反應(yīng)速率受濃度變化的影響，濃度越小，反應(yīng)速率越慢。隨著反應(yīng)的進(jìn)行 c (H I ) 越來(lái)越小，反應(yīng)速率越來(lái)越慢，故所需反應(yīng)時(shí)間大于 10 s 。 答案： C 4 ．有人研究了 340 K 時(shí) N2O5的分解反應(yīng)： 2N2O5==== =340 K4NO2＋ O2，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。 各物質(zhì)在不同時(shí)刻的濃度 編號(hào) 1 2 3 4 5 t /min 0 1 2 3 4 c (N2O5)/(mol L－ 1) 14 c (O2)/(m ol L－ 1) 0 (1)圖像能夠非常直觀地描述物理量的變化趨勢(shì) 。 請(qǐng)?jiān)趫D中作出 N2O5與O2濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系圖 。 (2) 數(shù)據(jù)處理是化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中非常重要的一個(gè)環(huán)節(jié)。請(qǐng)按下式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，將計(jì)算結(jié)果填入表中。 v (X) ＝Δ c ? X ?Δ t Δ t t1－ t0 t2－ t1 t3－ t2 t4－ t3 v (N2O5)/ ( m ol L－ 1 m in－ 1) v (O2)/( mol L－ 1 mi n－ 1) (3) 根據(jù)計(jì)算結(jié)果尋找用各種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系。 ______________________________________________ 。 解析： 本題考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理以及分析的能力 。橫坐標(biāo)為時(shí)間 、 縱坐標(biāo)為物質(zhì)的量濃度 ， 找到各對(duì)應(yīng)點(diǎn) ， 連線(xiàn)即得圖像 。 根據(jù)表中數(shù)據(jù)和反應(yīng)速率表達(dá)式可得各個(gè)數(shù)據(jù)及化學(xué)方程式中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 。 答案： (1)如下圖所示： (2) Δ t t 1 － t 0 t 2 － t 1 t 3 － t 2 t 4 － t 3 v (N 2 O 5 )/( m ol L－ 1 m in－ 1) v (O 2 )/( mol L－ 1 mi n－ 1) (3) 各種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 5． 一定溫度下 ， 在 2 L的密閉容器中 ， X、 Y、 Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示： (1) 從反應(yīng)開(kāi)始到 10 s ， 用 Z 表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_________， Y的轉(zhuǎn)化率為 __________。 (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________。 解析： (1) 分析圖像知： v ( Z ) ＝ mol2 L 10 s＝ 0. 079 mo l/(L s) Y 的轉(zhuǎn)化率＝ mol － 0 .21 mol mol 100 % ＝ % 。 由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量： X 為 mol ， Y 為 mol ， Z 為 mol ，可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 1 ∶ 1 ∶ 2 ，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 X(g) ＋ Y(g) 2 Z (g) 。 答案： (1)0. 079 mol/(L s) % (2)X(g) ＋ Y ( g) 2Z (g) 快速化學(xué)反應(yīng) 快速的化學(xué)反應(yīng)一般指發(fā)生在少于千分之一秒內(nèi)的化學(xué)反應(yīng) 。 大部分的化學(xué)反應(yīng)是通過(guò)一系列中間步驟 ， 產(chǎn)生一系列高活性的反應(yīng)中間物的過(guò)程 。 化學(xué)動(dòng)力學(xué)就必須設(shè)法檢測(cè)到這些轉(zhuǎn)瞬即逝的反應(yīng)中間物的各種狀態(tài)以及盡可能找出其濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系 。 有 3位化學(xué)家因發(fā)明研究快速化學(xué)反應(yīng)的技術(shù)而獲 1967年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng) 。 他們是 M艾根 、 RGW諾里什和 G波特 。 德國(guó)物理化學(xué)家 M艾根 (Eigen/Manfred)于 1954年提出所謂馳豫技術(shù)來(lái)研究極為快速的化學(xué)反應(yīng) 。 他研究的第一反應(yīng)是氫離子 H＋ 和氫氧根離子 OH－ 形成水分子的反應(yīng) 。 對(duì)反應(yīng)速率的計(jì)算弄清楚了單純的 H＋ 和 OH－ 離子碰撞并不產(chǎn)生水 。 M艾根進(jìn)一步指出反應(yīng)離子是意外的大離子 H9O和 H7O， 它們分別是有 4個(gè)水分子的水合質(zhì)子和有 3個(gè)水分子的氫氧根離子 。 由于這項(xiàng)成就 ， M艾根和喬治 波特和羅納德 諾里什共享了 1967年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng) 。 1920年出生的英國(guó)化學(xué)家波特 (Porter/sir Gee)和英國(guó)化學(xué)家諾里什 (Norrish /Ronald Gee Wreyford,1897－ 1978)于1949年至 1955年期間 ， 開(kāi)始研究多種非?？焖俚幕瘜W(xué)反應(yīng) ， 他們對(duì)于某個(gè)處于平衡狀態(tài)的氣體體系進(jìn)行研究 ， 用超短的閃光照射這個(gè)體系 。 這引起短暫的不平衡 ， 然后測(cè)量重新建立平衡所需要的時(shí)間 。 用這種方法可以研究只有十億分之一秒時(shí)間內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 。 結(jié)果 ， 諾里什和波特共同分享了 1967年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)金的一半 ， 另一半歸于 M艾根 ， 因?yàn)樗?dú)立地做了相同的工作 。
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