20xx人教版高中化學(xué)選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測(cè)試題6-資料下載頁(yè)
2024-11-28 14:40本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共4頁(yè)，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間40分鐘。每小題只有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意). 若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：。率，可通過(guò)測(cè)定收集等體積H2需要的____________來(lái)實(shí)現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，表中bc。20s時(shí)，N2O4的的濃度為mol/L，0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為。在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)。置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題。取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中。鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。①請(qǐng)?jiān)趫D3的方框中畫(huà)出上述反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。
【正文】 試管（兩試管的規(guī)格相同）中： a． 在盛有硫酸的試管中加入少量 NaCl或 KCl固體 ，觀察反應(yīng)速率是否變化； b． 在盛有鹽酸的試管中加入少量 Na2SO4或 K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。 若觀察到實(shí)驗(yàn) a 中 ____________ _________，實(shí)驗(yàn) b中 ____________________________，則說(shuō)明原因 Ⅲ 是正確的。依次類(lèi)推。該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論 ： Cl對(duì)反應(yīng)具有加速作用。 選修 4 第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》測(cè)試題 參考答案 一、 (本題包括 10 小題，每小題 5分，共 50 分 ) 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B AC AC C C D D D B 二、 11．（ 12 分）時(shí)間（ 3 分）；溶液褪色所需時(shí)間（ 3 分）；出現(xiàn)渾濁的時(shí)間（ 3 分） 2MnO4 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O +10CO2↑（ 3分 ） 12．（ 9分 ） 升溫 （ 3分 ） ； 減小 SO3 濃度 （ 3分 ） （ 3 分 ） 13．（ 12分 ）（ 1） N2O4 2NO2， （ 1分 ， 1分 ） （ 2） 0． 14， 0． 003 mol/（ L s） （ 2分 ， 2分 ） （ 3） ， 0．５４ （ 2分 ， 2分 ） （ 4） ABD （ 2分 ） 14． （ 17 分） (1) ① υ ／ mL m in 1t／ m in2 4 6567 . 50／／ v t 0 a b c d V 正 V 逆 圖中要標(biāo)明 6min 時(shí)刻時(shí)的速 率及要畫(huà)出速率走向弧線（ 5 分） ②鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大 （ 2 分） ； 4min 后由于溶液中 H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小 （ 2 分） 。 （ 2）①原因Ⅱ： Cl對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，而 SO42對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用 （ 2 分） ； 原因Ⅴ： Cl、 SO42均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但 Cl影響更?。ɑ?SO42影響更大） （ 2分） 。 ② 反應(yīng)速率加快（ 2 分）； 反應(yīng)速率減慢（ 2 分）。
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