【正文】 ol/L HCl和 mol/L H2SO4 與等量等表面積等品質石灰石反 應 4． 在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應： pC(g) + qD(g)，當 m、 n、 p、 q 為任意整數(shù)（不為零）時， 不能 mA(g) + nB(g) 說明 達到平衡狀態(tài)的標志是 υA : υB : υC : υD = m : n : p : q m mol A斷鍵發(fā)生反應，同時 p mol C 也斷鍵發(fā)生反應 5． 下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是 A．紅棕色的 NO2，加壓后顏色先變深后變淺 B．高壓比常壓有利于合成 SO3的反應 [ C．由 H I2(g)、 HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺 6． 下列關于判斷過程的方向的說法正確的是 A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應 B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應 C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程 D．同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同 7．常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣， 現(xiàn)分別進行下列兩項實驗： （ N2O4 2NO2 △ H ＞ 0） （ a）將兩容器置于沸水中加熱 （ b）在活塞上都加 2 kg的砝碼 在以上兩情況下，甲和乙 容器的體積大小的比較，正確的是 A．（ a）甲＞乙，（ b）甲＞乙 B．（ a）甲＞乙，（ b）甲＝乙 C．（ a）甲＜乙，（ b）甲＞乙 D．（ a）甲＞乙，（ b）甲＜乙 8．下列對化學平衡移動的分析中， 不正確 ． ． ． 的是 ① 已達平衡的反應 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動 ② 已達平衡的反應 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當增大 N2的濃度時，平衡向正反應方向移動， N2的轉化率一定升高 ③ 有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動 ④ 有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不 移動 A． ①④ B． ①②③ C． ②③④ D． ①②③④ 9． 對于可逆反應 A（ g） +2B(g) 2C(g)(正反 應吸熱 )，