【正文】 很硬一般較軟一般較硬，少部分軟較硬溶解性難溶解相似相溶難溶（Na等與水反應）易溶于極性溶劑導電情況不導電（除硅）一般不導電良導體固體不導電，熔化或溶于水后導電實例金剛石、水晶、碳化硅等干冰、冰、純硫酸、H2(S)Na、Mg、Al等NaCl、CaCO3NaOH等 A．晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4CI4 B．硬度由大到小:金剛石碳化硅晶體硅 :NaMgAl D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI 四、幾種比較離子鍵、共價鍵和金屬鍵的比較化學鍵類型離子鍵共價鍵金屬鍵概念陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵原子間通過共用電子對所形成的化學鍵金屬陽離子與自由電子通過相互作用而形成的化學鍵成鍵微粒陰陽離子原子金屬陽離子和自由電子成鍵性質靜電作用共用電子對電性作用形成條件活潑金屬與活潑的非金屬元素非金屬與非金屬元素金屬內部實例NaCl、MgOHCl、H2SO4Fe、Mg非極性鍵和極性鍵的比較非極性鍵極性鍵概念同種元素原子形成的共價鍵不同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子能力強的原子成鍵原子電性電中性顯電性形成條件由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成3．物質溶沸點的比較（重點）（1）不同類晶體：一般情況下，原子晶體離子晶體分子晶體（2）同種類型晶體：構成晶體質點間的作用大，則熔沸點高，反之則小。①離子晶體：離子所帶的電荷數越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。②分子晶體：對于同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。③原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。（3）常溫常壓下狀態(tài)①熔點：固態(tài)物質液態(tài)物質②沸點：液態(tài)物質氣態(tài)物質『綜合訓練題』『2008廣東高考』鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有 。（2）已知MgO的晶體結構屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如右圖所示，請改正圖中錯誤： 。（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因： 。（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：氧化物NaFMgF2SiF4熔點/K12661534183解釋表中氟化物熔點差異的原因： 。（5）人工模擬是當前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結合 或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有 鍵的特性。②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異 。答案：(1) 以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備Mg時，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有：增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導電性。(2) 請更正圖中錯誤：⑧應為黑色。(3) 請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠，能量越高。燃燒時，電子獲得能量，從內側軌道躍遷到外側的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài)，它隨即就會跳回原來軌道，并向外界釋放能量（光能）。(4) 解釋表中氟化物熔點差異的原因：NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠比SiF4熔點要高。又因為Mg2+的半徑小于Na+的半徑，所以MgF2的離子鍵強度大于NaF的離子鍵強度，故MaF2的熔點大于NaF。(5) ①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有：σ鍵的特性。②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用的差異：a中微粒間的相互作用為氫鍵，b中微粒間的相互作用為配位共價鍵。2．（07年佛山二模）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，D元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子。 （1）C原子的電子排布式為 ，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于 鍵（填“σ”或“π”）。 （2）當n=2時，B位于元素周期表的第 周期 族，BC2屬于 分子（填“極性”或“非極性”）。當n=3時，B與C形成的晶體屬于 晶體。 （3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2， A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）。2．（1）1s22s22p4 ，σ（2）二；IVA；非極性；原子 （3）O＞P＞Si＞Li(韶關二模)乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。乙炔正四面體烷乙烯基乙炔CH三C－CH＝CH2環(huán)辛四烯苯CH3CHO CH3COOHCH3COOC2H5回答下列問題：（1）正四面體烷的二氯取代產物有 種。（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是 （填字母符號）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應C．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團D．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同E．乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式： ___ 。（4）下列屬于苯的同系物的是 （填字母符號）A． B． C． D．（5）寫出由乙酸制乙酸乙酯的化學方程式： 。3（1）1（2分）； （2）D（2分；多選0分）； （3） （2分）； （4）B、D （2分；漏選給1分，多選1個扣1分，扣到本題為0分為止）；COHOH+ H2OOC自動脫水4(韶關二模)已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應：現有分子式為C9H8O2Br2的物質M，有機物C的相對分子質量為60，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應：F稀NaOH△H IM新制Cu(OH）2△濃H2SO4△C稀H2SO4△G(遇FeCl3溶液顯色)紅色沉淀 H2 (足量) 催化劑△(H轉化為I時，產物只有一種結構且I能使溴的CCl4溶液褪色）B新制銀氨溶液 △ ADE請回答下列問題：（1）G→H的反應類型是 ______ 。（2）M的結構簡式為 __________ ；C的結構簡式為 __________ 。 （3）寫出下列反應的化學方程式：①A→ B的化學方程式： _______ ；②H→I的化學方程式： ___ 。4（5）CH3CH2OH+ CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O （2分）（1）加成反應 （還原反應）（2分）；（2）Br2CH— —OOCCH3 ； CH3COOH （4分，各2分）；△OH＋ H2O 濃H2SO4△COOHCOOH（3） ①CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH 2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O；② （4分，各2分）版權所有