蘇教版化學選修3分子構型與物質(zhì)的性質(zhì)2-資料下載頁
2024-11-17 12:35本頁面
【導讀】構卻不同，什么原因？趨向盡可能采取對稱的空間構型。價層電子對盡可能遠離,以使斥力最小。確定中心原子的價層電子對數(shù)，①A的價電子數(shù)=主族序數(shù)；電子,規(guī)定氧與硫不提供價電子；③正離子應減去電荷數(shù),負離子應加上電荷數(shù)。分子構型為變形四面體。要求寫出價層電子總數(shù)、對數(shù)、電子對構型和分子構型。立體結構，又包括化學鍵的類型，但鍵角并不一定相等，CO2、CNS–、NO2+、N3–具有相同的通式—AX2，子上沒有孤對電子而取sp雜化軌道，形成直線形s-骨架，結構為V型，有一套符號為?電子數(shù)32，中心原子有4個s-鍵，故取sp3雜化形式，PO33–、SO32–、ClO3–等離子具有AX3的通式，體，分子立體結構為三角錐體，它們的路易斯結構式里的重鍵是d-p大?
【正文】 具有相同的通式 ——ABm，而且價電子總數(shù)相等的分子或離子具有相同的結構特征 ,這個原理稱為 “ 等電子體原理 ” 。這里的 “ 結構特征 ” 的概念既包括分子的立體結構，又包括化學鍵的類型，但鍵角并不一定相等，除非鍵角為 180?或 90?等特定的角度。 （ 1） CO CNS–、 NO2+、 N3–具有相同的通式 —AX2，價電子總數(shù) 16，具有相同的結構 —直線型分子，中心原子上沒有孤對電子而取 sp雜化軌道，形成直線形 s骨架，鍵角為 180?，分子里有兩套 ?34pp大 ?鍵。 等電子體原理 （ 2） CO32–、 NO3–、 SO3等離子或分子具有相同的通式 —AX3,總價電子數(shù) 24，有相同的結構 —平面三角形分子 ,中心原子上沒有孤對電子而取 sp2雜化軌道形成分子的 s骨架，有一套 ?46pp大 ?鍵。 （ 3） SO O NO2–等離子或分子， AX2， 18e，中心原子取 sp2雜化形式， VSEPR理想模型為平面三角形，中心原子上有 1對孤對電子 (處于分子平面上 )，分子立體結構為 V型 (或角型、折線型 )，有一套符號為 ?34的 pp大 ?鍵。 （ 4） SO42–、 PO43–等離子具有 AX4的通式 ,總價電子數(shù) 32，中心原子有 4個 s鍵，故取 sp3雜化形式，呈正四面體立體結構； （ 5） PO33–、 SO32–、 ClO3–等離子具有 AX3的通式，總價電子數(shù) 26，中心原子有 4個 s軌道 (3個 s鍵和 1對占據(jù) s軌道的孤對電子 )， VSEPR理想模型為四面體， (不計孤對電子的 )分子立體結構為三角錐體，中心原子取 sp3雜化形式，沒有 ppp鍵或 pp大 ?鍵，它們的路易斯結構式里的重鍵是 dp大 ?鍵。
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