蘇教版化學(xué)選修3配合物是如何形成的2-資料下載頁
2024-11-17 12:34本頁面
【導(dǎo)讀】請(qǐng)思考NH4Cl是否是配合物？方向與原來不同的新原子軌道。只有能量相近的軌道才能相互雜化。因?yàn)殡s化軌道的形狀變成一頭大一頭小。疊部分顯然會(huì)增大。道，接受2個(gè)NH3分子提供的孤電子對(duì)，形成直線形的[Ag2]+。到正四面體型的[Zn4]2+。結(jié)合，形成配合物的內(nèi)界，為配合物的外界。鍵，得到平面正方形的[Pt2Cl2]。心，NH3和Cl分別位于四邊形的4個(gè)角上。①中結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子無極性；②的分子有極性，據(jù)相似相溶規(guī)則可知，前者溶解度小而后者大。含有兩種或兩種以上配位體的配合物，什么叫同分異構(gòu)體？屬于手性異構(gòu)體嗎？號(hào)）離子濃度很小。若加入KI溶液有黃色。淀，寫出此反應(yīng)的離子方程式。銨溶液，都會(huì)立即產(chǎn)生沉淀。應(yīng)的離子方程式。如果把它們?nèi)咭砸欢ǖ?。濃度比混合，得到的卻是澄清透明的溶液，
【正文】 3 B． [Cr(H2O)5Cl]Cl2H 2O C． [Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O D． [Cr(H2O)3Cl3]3H2O 答案： B 思考題： 寫出 [Ag(NH3)2]OH的中心離子、配位原子、配位數(shù)并寫出它電離的離子方程式。 中心離子： Ag+ 配位原子： NH3分子中的 N原子 配位數(shù)： 2 [Ag(NH3)2]OH＝ [Ag(NH3)2]++OH－ 四、配合物的穩(wěn)定性 ? 配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。 ? 當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān)。 （ 1）中心離子的影響 簡(jiǎn)單陽離子，半徑越小穩(wěn)定性越強(qiáng)。 （ 2）配位原子電負(fù)性的影響 配位原子的電負(fù)性越大，配合物越穩(wěn)定；配位原子電負(fù)性越小，配合物越不穩(wěn)定。 （ 3）配位體堿性越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。 下列各配合物的穩(wěn)定性，判斷不正確的是 A、 [Fe(CN)6]3－ ＞ [Fe(SCN)6]3－ B、 [Co(NH3)6]2+＞ [Co(NH3)6]3+ C、 [AlF6]3－ ＞ [AlBr6]3－ D、 [Cu(NH3)4]2+＞ [Zn(NH3)4]2+ （ Cu2+的半徑小于 Zn2+的半徑） 答案： B 思考題： 向 CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的 Co(OH)2沉淀溶解生成 [Co(NH3)6]2＋ 。此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用 CoCl35NH3表示。把分離出的 CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出 AgCl沉淀。經(jīng)測(cè)定，每 1mol CoCl35NH3只生成 2mol AgCl。請(qǐng)寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式 (鈷的配位數(shù)為 6)： _________________，此配合物中 Co的化合價(jià)為______。 [Co(NH3)5Cl]Cl2 +3
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