蘇教版化學(xué)選修3揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘同步測試-資料下載頁
2024-11-15 07:32本頁面
【導(dǎo)讀】原子模型的演變過程是“道爾頓原子模型→。湯姆生原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學(xué)模型”。A、B、C三項均錯?；瘜W(xué)反應(yīng)中，元素的種類不變，不會有新原子生成。H2＋Cl2=====點燃HCl，正確；B生成一種新離子，如：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，正確；D生成一種新單質(zhì)，如：2Al＋Fe2O3=====高溫Al2O3＋2Fe，正確。B項對；揭示化學(xué)反應(yīng)的微觀過程以及“綠色化學(xué)”等，C項對。是古代化學(xué)研究的內(nèi)容，D項錯。新型氫微粒，這種微粒是由3個質(zhì)子和2個電子構(gòu)成。球”，而由這種“實心球”緊密排列而成的金箔，竟能讓大多數(shù)α粒子暢通無阻地通過，就像金箔不在那兒似的，但也有極少數(shù)α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回。極少數(shù)的α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明Au原子核的種類與α粒子相同，否則兩者就會相互吸引，還能證明Au原子核所帶正電荷數(shù)遠(yuǎn)大于α粒子，否則偏轉(zhuǎn)的就會是Au原子核而非α粒子；核將有被α粒子彈出的可能。道爾頓、門捷列夫、盧瑟福和阿伏加德羅的主要貢獻(xiàn)分別是提出原子學(xué)說、
【正文】 _____、 W________、 X________、 Y________、 Z________(填化學(xué)式 )。 (2)由上述 5 種化合物中的某 2 種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了 5 種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________。 (3)V 的電子式是 ____________。 解析： (1)由 Z―― →O2△ X＋ H2O 可推知 Z 中必含氫元素，再由 X 為無色無味氣體，且是由 V與 O2反應(yīng)所得，結(jié)合生成 X 的兩個轉(zhuǎn)化反應(yīng)可初步判斷 X 為一種氧化物，符合要求的只有 CO 或 CO2，所以 Z中可能含有碳元素，即 Z為 CH4或其他碳?xì)浠衔?。再通過 V(固體 )＋ H2O― → Y(白色固體 )＋ Z(無色氣體 )，可推知 V為 CaC2， Y為 Ca(OH)2， Z為 C2H2，從而驗證以上推斷。 CaC2與 O2可生成 CaO 和 CO2， W為 CaO， X為 CO2。 (2)5 種化合物中的某兩種可反應(yīng)生成一種新化合物，且包含 5 種元素，則該新化合物為Ca(HCO3)2?；瘜W(xué)方程式為： 2CO2＋ Ca(OH)2===Ca(HCO3)2。 答案： (1)CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H2 (2)Ca(OH)2＋ 2CO2===Ca(HCO3)2 (3)Ca2＋ [C??C]2－ 14．化合物 A 由周期不同的短周期元素 X、 Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。 (1)X的 單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與 NaOH溶液反應(yīng)。 X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________。 (2)X的硫酸鹽溶液與過量 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 (3)一定條件下， A和水緩慢作用生成含 Y的化合物 Z， Z分子含有 10個電子。 ① Z與 H2O2反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是 Y的單質(zhì)， Y單質(zhì)的電子式為 ________； Z分子的結(jié)構(gòu)呈______________。 ② A 的化學(xué)式是 __________。 (4)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦 (TiO2)按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料 (在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用 )，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。 解析：根據(jù) X的性質(zhì)可以確定 X為 Al，則 Al2(SO4)3與過量的 NaOH 反應(yīng)生成的是偏鋁酸鹽，據(jù)此可以寫出離子反應(yīng)方程式；由于 Al是第 3周期元素，則 Y是第 2周期元素，根據(jù)Z中含有 10個電 子和 Z能與 H2O2反應(yīng)和 Z有較強(qiáng)的還原性，則 Z是 NH3， Y是 N，那么A是 AlN。由于生成的化合物中均含有兩種元素且都是新型陶瓷材料，則生成的分別是 Al2O3和 TiC，并根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子守恒可以配平化學(xué)方程式。 答案： (1) (2)Al3＋ ＋ 4OH－ ===AlO－2＋ 2H2O (3)①∶ N??N∶ 三角錐形 ② AlN (4)4Al＋ 3TiO2＋ 3C=====高溫 2Al2O3＋ 3TiC
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