【正文】 ②由①不能判斷出S2 、Zn2+相切；晶體的密度為dg（2）N原子價層電子對個數(shù)是4，雜化軌道類型為sp3；從分子極性和氫鍵兩個角度解釋；（3）根據(jù)配位數(shù)的定義判斷；（4）1 mol IMI中含有5molCN、6molCH、1molCH，共121023個σ鍵。9．sp3 8NA sp2 2p NO2+NO2NO2 O3 H2O的極性大于OF2，H2O和OF2都是V形結構，H和O的電負性的差值大于O和F之間的解析：sp3 8NA sp2 2p NO2+NO2NO2 O3 H2O的極性大于OF2，H2O和OF2都是V形結構，H和O的電負性的差值大于O和F之間的電負性差值，則H2O的極性更大 4 a 【解析】【分析】(1)根據(jù)價層電子軌道排布方式寫出軌道表示式，由結構圖可知Co3+的配位數(shù)，根據(jù)價層電子對互斥理論的雜化軌道計算公式得到ClO4的雜化方式；(2)每兩個原子之間形成1個σ鍵，因為是平面結構，所以是N的sp2雜化軌道與O的2p軌道重疊形成σ鍵； (3)NO2+是直線型結構，鍵角為180176。5H2O的結構圖可知，4個水和銅形成配位鍵，由原子提供孤對電子，水與硫酸根均含共價鍵，硫酸銅還含有離子鍵，故CuSO444’，則體積為=（2xsin54176。4．1s22s22p63s23p3 3 正四面體 60176。【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、物質(zhì)的結構與性質(zhì)的綜合性考察1．第四周期 ⅣA族 3d104s24p2 2 OGe sp3 共價鍵 【解析】【分析】（1）Ge是32號元素，位于第四周期第IVA族，基態(tài)Ge原子核解析：第四周期 ⅣA族 3d104s24p2 2 OGe sp3 共價鍵 【解析】【分析】（1）Ge是32號元素，位于第四周期第IVA族，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2；（2）元素的非金屬性越強，吸引電子的能力越強，元素的電負性越大；（3）Ge單晶具有金剛石型結構，Ge原子與周圍4個Ge原子形成正四面體結構，向空間延伸的立體網(wǎng)狀結構，屬于原子晶體，Ge原子之間形成共價鍵，Ge原子雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化；（4）Ge單晶具有金剛石型結構，則晶胞中Ge原子數(shù)目為8，結合阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞的質(zhì)量，再根據(jù)密度公式計算可得。（2）Fe與Ca位于同一周期且最外層電子構型相同,鐵的熔點和沸點均比鈣的高,其原因是____。具有強還原性，在加熱時能與水反應生成淡黃色的，寫出該反應的離子方程式____________。①Zn2+填入S2組成的________________空隙中；②由①能否判斷出S2 、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶體密度為d g/cm3，S2半徑為a pm，若要使SZn2+相切，則Zn2+半徑為____________________pm（寫計算表達式）。Ag+與N5最近的距離是__(用a表示)。苯胺與甲苯（ ）的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點（℃）、沸點（℃）分別高于甲苯的熔點（℃）、沸點（℃），原因是________。以 CuSONaOH 和抗壞血酸為原料，可制備 Cu2O。1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵的個數(shù)為___(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。（4）如圖是SiO2晶胞，構成二氧化硅晶體結構的最小環(huán)是由__個原子構成。（3）X射線研究證明，CuCl2的結構為鏈狀，如圖所示，它含有的化學鍵類型為_________，在它的水溶液中加入過量氨水，得到 [Cu(NH3)4]Cl2溶液， [Cu(NH3)4]Cl2中HNH的夾角_________（填“大于”、“等于”或“小于”）NH3分子中的HNH的夾角，原因是___________。已知A、B兩種微粒分別與CClSF6互為等電子體，則A為___________，其中心原子雜化軌道類型為___________，B為___________。4．磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學反應。（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的CH鍵，導致C與H之間的作用力_____ (“減弱”或“不變”)。（4）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位數(shù)是__。(3)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為 ________，微粒之間存在的作用力是___________。Ge、O兩元素電負性由大至小的順序是 _________。lmol[Fe(CN)6]3含σ鍵的數(shù)目為__。（3）銅的焰色反應呈綠色，在現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為_____。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為_____ pm(列出計算式)。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導電的熔體。預測Cu+為_____色，解釋原因________________。②硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都很少，原因是__。5H2O可寫成[Cu(H2O)4SO4]H2O，其結構如圖所示：①[Cu(H2O)4]2+中O原子的雜化類型為___。8．Ⅰ、Cu2O 廣泛應用于太陽能電池領域。（6）苯胺（ ）的晶體類型是_________。每個晶胞中含有的N5的數(shù)目是__。（6）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。用KCN處理含的鹽溶液，有紅色的析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的。回答下列問題:（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為______。cm3。【點睛】考查物質(zhì)結構與性質(zhì)，涉及核外電子排布、光譜、氫鍵、對信息的理解與運用、晶胞結構與計算等，這些都是?？贾R點，需要學生具備扎實的基礎與靈活運用能力，(6)中計算需要學生具有一定的空間想象與數(shù)學計算能力。含四個σ鍵，所以原子雜化方式是sp3，B為：PCl6；故答案為：PCl4+；sp3；PCl6；(5)磷化硼(BP)與金剛石對比，B、P的原子半徑大于C，則磷化硼(BP)中的鍵長大于金剛石，鍵能小于金剛石，故其熔點低于金剛石的熔點；根據(jù)磷化硼晶胞模型可知，1個晶胞中含有4個硼原子，P=8+6=4，則1mol晶胞中含有4molBP，晶胞的棱長=2xsin54176。7．灼燒時基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以一定波長（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量 M 1 sp3 12NA 配位解析：灼燒時基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以一定波長（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量 M 1 sp3 12NA 配位鍵、共價鍵和離子鍵 O＞S＞H＞Cu 1：2 1010 【解析】【分析】【詳解】（1）銅鹽在灼燒時會產(chǎn)生特殊的顏色，這是由于金屬的焰色反應導致的：灼燒時基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以一定波長（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量；故答案為：灼燒時基態(tài)銅原子的電子躍遷到較高能級，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以一定波長（可見光區(qū)域）的光的形式釋放能量；（2）CuSO4溶液中，金屬陽離子的核外電子排布式為：，最高能層符號是M，3d有5個軌道，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利不相容規(guī)則，一個軌道最多容納2個電子，故有1個未成對電子；故答案為：M；1；（3）①[Cu(H2O)4]2+中O原子的雜化類型，可直接分析水中氧原子的雜化方式，根據(jù)公式計算，故氧原子采取sp3雜化；1mol[Cu(H2O)4]2+中，每摩爾水含2molσ鍵，氧和銅形成1mol配位鍵，故1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ鍵的個數(shù)為12NA；故答案為：sp3；12NA；②根據(jù)CuSO4苯胺比甲苯的熔沸點都高，同一種晶體類型熔沸點不同首先要考慮的就是是否有氫鍵，苯胺中存在電負性較強的N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點高。10．3d10 ONCH sp3 甘氨酸為極性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵 5 12NA 陰陽離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點低解析：3d10 ONCH sp3 甘氨酸為極性分子，且分子中的氨基和羧基都能與水分子形成氫鍵 5 12NA 陰陽離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點低 正四面體 否 （1010a）pm 【解析】【分析】（1）Zn的核電荷數(shù)為30，處于周期表中第4周期第ⅡB族，基態(tài)Zn2+的價電子排布式為3d10；C、N、O是同一周期的元素，從左到右電負性減小，電負性由大到小的順序是ONCH。（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因是陰陽離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點低?！驹斀狻炕鶓B(tài)Ni原子的價電子為3d能級上的8個電子、4s能級上的2個電子，其價電子排布式為；1