晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練測試試題及答案(存儲版)
【正文】 _______。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4 種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示：蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成如圖所示的結(jié)構(gòu)：則其在水中的溶解度會_____(填“增大”或“減小”)，原因是_____?！驹斀狻?，由空間構(gòu)型分別為正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成，所以其構(gòu)成微粒是陰陽離子，為離子晶體，A項(xiàng)錯誤；，正四面體構(gòu)型的粒子只有型，正八面體只有型，結(jié)合該固體狀態(tài)化學(xué)式知，晶體由和構(gòu)成，在離子化合物中，陰陽離子所帶電荷相等，所以陰陽離子數(shù)目之比為1:1，B項(xiàng)錯誤；，C項(xiàng)正確；，該物質(zhì)是一個離子晶體，離子晶體在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，在固體時沒有自由移動離子而不能導(dǎo)電，D項(xiàng)錯誤；答案選C。硫和氯都是第３周期的元素，氯元素的原子序數(shù)較大，氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)。其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；，每個CO2分子周圍有12個緊鄰的分子，故B錯誤；，Na+的配位數(shù)為6，故C正確；，故D錯誤。形成共價鍵的兩原子間只能形成一個σ鍵，所以，計(jì)算微粒中所含σ鍵的數(shù)目時，只需確定有多少個原子間形成共價鍵。碳原子的雜化類型不同，鍵角不同。答案為：LiCl是離子晶體，TiCl4是分子晶體，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)；(6)圖1中，由均攤法可知，1個晶胞含有2個黑球、4個白球(2個白球在體內(nèi)，4個白球在面心)，所以黑球?yàn)殁?，白球?yàn)檠酢2O，氯原子形成化學(xué)鍵有含有離子鍵、配位鍵，因此，本題答案是：[TiCl(H2O)5]Cl212．增大 蘇丹Ⅰ已形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結(jié)構(gòu)易已形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于增大在水中的溶解度 [TiCl(H2O)5]Cl2ab，主要原因是[Co(H2O)6]3+所帶正電荷較多。答案為：Mn價層電子排布式為3d5，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失電子形成Mn3+，F(xiàn)e2+價層電子排布式為3d6，要失去1個電子才達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ，較易形成Fe3+，故錳的第三電離能大于鐵；(3) HCHO分子呈平面結(jié)構(gòu)，鍵角接近120176?！驹斀狻緼．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個晶胞中所含離子總數(shù)為，A項(xiàng)錯誤；B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖分析，Y2的配位數(shù)為4，X2+的配位數(shù)也為4，B選項(xiàng)錯誤；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，與頂點(diǎn)上每個X2+距離最近且相等的X2+在其面心，則共有12個，C選項(xiàng)正確；D．根據(jù)上述分析，X與Y形成的化合物為ZnS，D選項(xiàng)錯誤；答案選C。7．C【解析】【分析】【詳解】＋4價，而氮原子的最外層電子數(shù)是5，所以不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。SO2通入Ba(NO3)2 溶液中先與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸，硝酸根在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，把亞硫酸氧化為硫酸，所以溶液的有硫酸鋇沉淀生成。(3)如圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點(diǎn)，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是_____；表示ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是_____；同一族中第5周期元素的氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是__________；A、B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點(diǎn)，其原因是_______________。氮化鈦晶胞中N原子半徑為__________pm12．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。已知：LiCl 、TiCl4的熔點(diǎn)分別為605 176。(3)據(jù)報道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2，在處理含HCHO的廢水或空氣方面有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是（ ）A．二茂鐵屬于分子晶體B．在二茂鐵中，C5H5與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵C．已知環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為，則其中僅有1個碳原子采取sp3雜化D． C5H5中一定含有鍵10．元素ⅹ位于第4周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是 （
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