【正文】 的頂點、面心位置，而As原子處于晶胞內(nèi)部，處于B原子形成的正四面體體心位置，晶胞三維結(jié)構(gòu)如圖所示：，據(jù)此進行解答。3H2O是食鹽的抗結(jié)劑,強熱分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:Fe3C的密度為　___（列出計算式）g（4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中,配體為CH3CN和TCNE（）。3H2O等鐵的配合物用途非常廣泛。①該化合物的晶體類型是__，該晶體的化學(xué)式為___。請回答下列問題：（1）基態(tài)M2+的核外電子排布式為__，Y、Z、R、M四種元素的第一電離能由大到小的順序為__(用元素符號表示)。解釋C2H5OH的沸點高于CH3OCH3的原因為_____。（1）氧元素位于元素周期表中_____區(qū)；第二周期元素中，第一電離能比氧大的有_____種。（5）金屬鉬晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式為_________堆積。（2）輝鉬(MoS2)在納米電子設(shè)備制造領(lǐng)域比硅或富勒烯(如C60)更有優(yōu)勢，可用H2S硫化(NH4)2MoO4溶液生產(chǎn)輝鉬。（6）苯胺（ ）的晶體類型是_________。（3）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖 1 所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：_______（填“難溶于水”或“易溶于水”）。8．Ⅰ、Cu2O 廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。A． B． C． D．(4)目前最常用的電極材料有鋰鈷復(fù)合氧化物和石墨。P、O、S的電負性從大到小的順序為______________(2)通常在電極材料表面進行“碳”包覆處理以增強其導(dǎo)電性。(5)將Cr(NH3)3F3在充足氧氣中灼燒有Cr2O3生成，從Cr2O3晶體中取出的具有重復(fù)性的六棱柱結(jié)構(gòu)如圖所示，已知Cr2O3的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶體的密度為ρg/cm3，六棱柱的體積為Vcm3。請回答下列問題：(1)基態(tài)鉻的價電子排布式為_____________，其單電子數(shù)目為______________。研究表明水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體。向該配位化合物的水溶液中加入AgNO3溶液，CrCl3合成鉻的化合物過程中的一步反應(yīng)為：回答下列問題：（1）Cr3+具有較強的穩(wěn)定性，Cr3+核外電子排布式為___；已知沒有未成對d電子的過渡金屬離子的水合離子是無色的，Ti4+、V3+、Ni2+、Cu+四種離子的水合離子為無色的是___(填離子符號)。①鈷晶胞堆積方式的名稱為_____；②已知白銅晶胞的密度為dg鐵晶體中粒子之間作用力類型是_____。請回答下列問題：（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為_____。（3）根據(jù)價層電子對互斥理論，、三種微粒中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他微粒的是_______。砷化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分數(shù)坐標為：B：（0，0，0）；（，0）；（，0，）；（0，）；……As：（，）；（，）；（，）；（，）請在圖中畫出砷化硼晶胞的俯視圖___________，已知晶體密度為dg/cm3，As半徑為a pm，假設(shè)As、B原子相切，則B原子的半徑為_________pm（寫計算表達式）。2．2020年，自修復(fù)材料、自適應(yīng)材料、新型傳感材料等智能材料技術(shù)將大量涌現(xiàn)，為生物醫(yī)療、國防軍事以及航空航天等領(lǐng)域發(fā)展提供支撐。由表可知，比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是__________(填“4”或“6”)。(2)與酚類物質(zhì)的顯色反應(yīng)常用于其離子檢驗，已知遇鄰苯二酚()和對苯二酚()均顯綠色?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)原子核外能量最高的電子位于_______能級，同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與相同的元素名稱為______________。表為、不同配位數(shù)時對應(yīng)的晶體場穩(wěn)定化能(可衡量形成配合物時，總能量的降低)。若晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶體的密度是________。C、N、O第一電離能由大到小的順序為_____________（2）氧化石墨烯基水凝膠是一類新型復(fù)合材料，對氧化石墨烯進行還原可得到還原氧化石墨烯，二者的結(jié)構(gòu)如圖所示：還原石墨烯中碳原子的雜化形式是______，上圖中氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時，1號C與其相鄰 C原子間鍵能的變化是_____________（填“變大”、“變小”或“不變”），二者當(dāng)中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物質(zhì)名稱），原因為__________________（3）砷化硼是近期受到廣泛關(guān)注一種III—V半導(dǎo)體材料。（2）的沸點（71℃）比的沸點（25．7℃）高，主要原因是______________________。________________________________________________________ 4．據(jù)《科技日報》報道，我國科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的CH鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力_____ (“減弱”或“不變”)。（6）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖2所示。5．我國科學(xué)家合成鉻的化合物通過烷基鋁和[ph3C]+[B(C6F5)4]活化后，對乙烯聚合表現(xiàn)出較好的催化活性。5NH3的配位化合物。（4）水在合成鉻的化合物的過程中作溶劑。6．鉻是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料。(4)Cr(NH3)3F3固體易升華，其熔沸點均較NaCl 低很多，其原因是________________。(l) LiFePO4因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與PO43的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，PO43的立體構(gòu)型為____。(3) Li+過度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸，實驗證實O2因具有單電子而成為順磁性分子，下列結(jié)構(gòu)式(黑點代表電子)中最有可能代表O2分子結(jié)構(gòu)的是____(填標號)。(5)硅酸鹽中Si元素一般顯+4價，如下圖所示是一種無限長單鍵的多聚硅酸根離子的結(jié)構(gòu)，其中“”表示Si原子，“”表示氧原子，則該長鏈硅酸根離子的通式為________________________。（2）SO4 2﹣的空間構(gòu)型為_________（用文字描述），Cu2+與 OH反應(yīng)能生成[Cu(OH)4 ]2， [Cu(OH)4]2中的配位原子為_______（填元素符號）?；卮鹣铝袉栴}：（5）在周期表中，與 Li 的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是___，該元素基態(tài)原子核外 M層電子的自旋狀態(tài)_______（填“相同”或“相反”）?；卮鹣铝袉栴}（1）Mo與Cr是同族元素，并且位于相鄰周期，寫出基態(tài)Mo原子的價電子的軌道表達式為_____________。（4）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na3[Mo(CN)8]?8H2O，其中除共價鍵、配位鍵以外還存在的作用力有_____________，其中配體離子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。10．氧元素為地殼中含量最高的元素，可形成多種重要的單質(zhì)和化合物。（3）含氧有機物中，氧原子的成鍵方式不同會導(dǎo)致有機物性質(zhì)不同。11．X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個，Y、Z間形成的某種化合物是一種常用的漂白劑、供氧劑，R和Z位于同一周期且基態(tài)原子中有3個電子能量最高，M2+與過量氨水作用先得到藍色沉淀，后轉(zhuǎn)化為深藍色溶液Q。（4）X、R兩元素可形成一種具體立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。12．（NH4）3[Fe（SCN）6]、[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4] 、K4[Fe（CN）6]（3）配合物（NH4）3[Fe（SCN）6]中的H、S、N的電負性從大到小的順序是_____　。（5）K4[Fe（CN）6]【點睛】晶胞計算中，要找準一個晶胞中所含微粒數(shù)目，如此題中，1個晶胞中含Ni2+為 ，含O2為 即根據(jù)各微粒在晶胞中位置計算出每個NiO晶胞中含4個NiO；同時要找準一個晶胞的體積，注意單位換算?！军c睛】第3題為難點，需要學(xué)生有一定的空間想象能力，對數(shù)學(xué)的立體幾何要有一定了解，要能夠根據(jù)平面圖和坐標能夠準確畫出該晶胞的三維晶胞結(jié)構(gòu)，再進行解答?！驹斀狻?1)具有全充滿、半充滿、全空的電子構(gòu)型的原子更穩(wěn)定，在Mn、Fe、Co、Ni、Cu的外圍電子排布式分別為3d54s3d64s3d74s3d84s3d104s1，某基態(tài)原子Cu原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”；(2)在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素的價電子排布式為3d54s1，該元素為Cr；(3)用原子光譜上的特