【正文】 O2)+2r(Ba2+)=a pm，r(Ba2+)=pm。Ni原子形成的4個(gè)配位鍵屬于σ鍵，CO與N2互為等電子體，CO分子結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，CO分子中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故Ni(CO)4中含有8個(gè)σ鍵、8個(gè)π鍵，1 mol 該配合物分子中σ 鍵數(shù)目為8NA；(3)①1molClO4﹣離子中有4molσ鍵，其雜化方式為sp3，VSEPR 模型是正四面體；②原子總數(shù)相同、價(jià)層電子對(duì)總數(shù)相等的粒子互為等電子體，1molClO4﹣離子有5mol原子，價(jià)電子為32，其等電子體為CCl4或SiF4等；(4)碳酰肼中氮原子有一對(duì)孤電子對(duì)，每個(gè)N原子形成3個(gè)σ鍵，故雜化方式為sp3．碳原子形成3個(gè)σ鍵，雜化方式為sp2；(5)①HClO4中非羥基氧數(shù)目比HClO的多，HClO4中Cl的正電性更高，導(dǎo)致Cl﹣O﹣H中O的電子向Cl的偏移程度比HClO的大，HClO4更易電離出H+，酸性越強(qiáng)；②以頂點(diǎn)Ni2+為參照，其周?chē)染嗲易罱难蹼x子處于棱心，可知Ni2+的配位數(shù)為38＝6．若晶胞中Ni2+距離最近的O2﹣之間的距離為a pm，則晶胞參數(shù)為2a pm＝2a10﹣10cm，晶胞體積V＝(2a10﹣10)3cm3．晶胞中Ni2+數(shù)目為8+4＝4，O2﹣數(shù)目為12+1＝4，則晶胞的質(zhì)量m＝，故晶胞密度ρ＝＝g?cm﹣3。5．A解析：1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1) N原子和B原子的半徑比硅原子小，BN鍵長(zhǎng)比SiSi短，鍵能BN＞SiSi鍵 sp2 B原子最外電子層為L(zhǎng)層，無(wú)d軌道，而Si原子最外層為M層，有d軌道，可參與雜化，使Si配位數(shù)增加至6 H＞B＞Na D 正四面體 (，) 1010 【解析】【分析】【詳解】(1)Ga是31號(hào)元素，原子核外有31個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Ga原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1，或簡(jiǎn)寫(xiě)為[Ar]3d104s24p1；(2)氮化硼、晶體硅都是原子晶體，其硬度與原子半徑、鍵長(zhǎng)成反比。故答案為：平面正三角形 ；CO32 ；（6）硫酸和硝酸都是常見(jiàn)的強(qiáng)酸，但性質(zhì)差異明顯，從氫鍵的角度解釋原因：硫酸易形成分子間氫鍵，所以比較粘稠、沸點(diǎn)高；硝酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點(diǎn)比較低。3．B解析：第四周期第ⅠB族 ＜ 因?yàn)镹H3提供孤對(duì)電子與Cu2+形成配位鍵后，NH成鍵電子對(duì)受到的排斥力減小，所以HNH鍵角增大 H8Cu3Au 平面正三角形 CO32 硫酸易形成分子間氫鍵，所以比較粘稠、沸點(diǎn)高；硝酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點(diǎn)比較低 c 【解析】【分析】【詳解】Ⅰ.（1）銅元素在周期表的位置是第四周期第ⅠB族。故答案為：Li、F；Ⅱ.（2）硼酸分子以范德華力、共價(jià)鍵和氫鍵形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)環(huán)含有2個(gè)B原子，每個(gè)B被3個(gè)環(huán)分?jǐn)?，每個(gè)含有B原子的環(huán)中平均含有B原子的個(gè)數(shù)為2=個(gè)。（2）A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)最高的是___，原因是___。（2）[Co(NO3－)4]2－中Co2+的配位數(shù)為4，配體中N的雜化方式為_(kāi)_，該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)__(填元素符號(hào))，1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為_(kāi)__NA。①BaCO3中陰離子的立體構(gòu)型為 ________。（5）單質(zhì)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為_(kāi)__，δ、γ、α三種晶胞的邊長(zhǎng)之比為_(kāi)__。9．過(guò)渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可與C、H、O形成多種化合物。①高氯酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的原因是___。(列出計(jì)算式即可)7．高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一種新型的起爆藥。(5)SF6被廣泛用于高壓電器設(shè)備的絕緣介質(zhì)。(5)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫(xiě)作 Na2B4O7?10H2O，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H3BO3和兩個(gè)B(OH)4](合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫(xiě)成 Na2[B4O5(OH)4]?8H2O，其結(jié)構(gòu)如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中不存在的作用力是______________(填字母)。cm3（列出計(jì)算表達(dá)式）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氟代硼酸鉀中非金屬元素原子的電負(fù)性大小順序是__。已知阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，銅、金的摩爾質(zhì)量分別為M(Cu)、M(Au)，該晶體的密度為_(kāi)_____g/cm3；氫原子可以進(jìn)入到銅原子和金原子構(gòu)成的四面體的空隙中，該材料儲(chǔ)滿(mǎn)氫后的化學(xué)式為_(kāi)_____。（8）LiAlH4也是一種特殊的還原劑，可將羧酸直接還原成醇：CH3COOHCH3CH2OH，CH3COOH分子中鍵角2______鍵角1（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）硼酸分子以范德華力、共價(jià)鍵和氫鍵形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)含有B原子的環(huán)中平均含有B原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____個(gè)。Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片狀晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖1），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時(shí)溶解度增大。（7）若硼氫化鈉晶胞上下底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____。（3）銅金合金是一種儲(chǔ)氫材料，晶胞參數(shù)anm，面心立方堆積，銅原子在晶胞的面心位置，金原子在晶胞的頂點(diǎn)位置。 + 4．氟代硼酸鉀（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我國(guó)化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列。Ca2+占據(jù)F形成的空隙，若r(F)=xpm，r(Ca2+)=ypm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度ρ=__g(4)NaBH4被認(rèn)為是有機(jī)化學(xué)中的“萬(wàn)能還原劑”，NaBH4的電子式為_(kāi)________，其中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______________。(各舉一例)(4)SF6中含____個(gè)σ鍵，根據(jù)____ 理論，可判斷出其空間構(gòu)型為正八面體，其中S的雜化方式為_(kāi)____。②已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，立方CuF晶胞結(jié)構(gòu)如圖b，則CuF的晶胞參數(shù)a= ____nm。（5）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。則D原子的坐標(biāo)參致為_(kāi)_____，它代表______原子（填元素符號(hào)）；已知金屬銅的堆積方式是面心立方最密堆積，則晶體中銅原子的配位數(shù)是12，Cu原子的空間利用率是______。②與CN互為等電子體微粒的化學(xué)式為_(kāi)__(寫(xiě)出一種即可)。(5)TiO2與BaCO3一起熔融可制得鈦酸鋇?；鶓B(tài)Co原子核外電子排布式為_(kāi)__，基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)__；該能層能量最高的電子云在空間有___個(gè)伸展方向，原子軌道呈___形。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)B原子的核外電子排布式為_(kāi)__。2．F解析：Li、F sp2 加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，增大了硼酸與水形成氫鍵的幾率 H3BO3+H2O[B(OH)4]+H+ 8 Na3Li(BH4)4 ＜ MgB2 【解析】【分析】【詳解】Ⅰ.（1）B的基態(tài)原子電子排布式為 1s22s22p1，與B的基態(tài)原子電子排布式中成單電子數(shù)相同的第二周期元素還有Li和F，兩種元素最外層只有1個(gè)單電子?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，涉及到價(jià)電子排布，配位鍵的形成，氫鍵的性質(zhì)，雜化軌道理論，晶胞的簡(jiǎn)單計(jì)算，難點(diǎn)（7）認(rèn)真觀察結(jié)構(gòu)圖，找出粒子數(shù)之間的關(guān)系。故答案為：；Ⅱ.（5）NO3的中心原子價(jià)層電子對(duì)=3+=3，sp2雜化，立體構(gòu)型的名稱(chēng)是平面正三角形，NO3的一種等電子體為CO3SO3等。【點(diǎn)睛】?jī)r(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱(chēng)VSEPR模型)，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(axb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型。【詳解】(1)Ni元素原子核外有28個(gè)電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，外圍電子排布圖為；(2)電負(fù)性O(shè)＞C，O原子不易給出孤電子對(duì)，配體CO中提供孤電子對(duì)的是C原子。10．C解析： 啞鈴型 TiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CCl4，分子間作用力更大 AB HCHO sp2 平面三角形 BaTiO3 【解析】【分析】(1)根據(jù)元素核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)電子排布式，根據(jù)電子排布式判斷最高能級(jí)及電子云輪廓；(2)分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量分析判斷；(3)結(jié)合晶體轉(zhuǎn)化反應(yīng)過(guò)程，和物質(zhì)類(lèi)別判斷分析化學(xué)鍵的種類(lèi)； (4)根據(jù)有機(jī)物中碳原子的成鍵方式，判斷空間構(gòu)型，進(jìn)而判斷碳原子雜化方式；(5)①應(yīng)用雜化軌道理論計(jì)算中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)確定雜化方式分析確定立體構(gòu)型；②結(jié)合晶胞圖示計(jì)算晶胞中各原子的個(gè)數(shù)書(shū)寫(xiě)其分子式，再結(jié)合晶胞微粒的相互位置關(guān)系計(jì)算微粒的半徑。