【正文】 空隙，若r(F)=xpm，r(Ca2+)=ypm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度ρ=__g5．硼及其化合物在新材料、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途很廣。(2)立方氮化硼(BN)可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料。(3)BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是____。(4)NaBH4被認(rèn)為是有機(jī)化學(xué)中的“萬能還原劑”，NaBH4的電子式為_________，其中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______________。A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．氫鍵 D．金屬鍵 E．范德華力(6)磷化硼(BP)可作為金屬表面的保護(hù)薄膜，其晶胞如圖所示，在BP晶胞中P占據(jù)的是硼原子堆積的_____(填“立方體”“正四面體”或“正八面體”)空隙。若晶胞中硼原子和磷原子之間的最近核間距為a pm，則晶胞邊長為____________cm。(2)基態(tài)銅原子價(jià)電子排布的軌道式為_____。(各舉一例)(4)SF6中含____個(gè)σ鍵，根據(jù)____ 理論，可判斷出其空間構(gòu)型為正八面體，其中S的雜化方式為_____。其鍵能可通過類似于BornHaber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖a計(jì)算鍵能。mol－1 。cm－3 。②已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，立方CuF晶胞結(jié)構(gòu)如圖b，則CuF的晶胞參數(shù)a= ____nm。（1）寫出基態(tài)Ni原子的外圍電子排布圖___。（3）①ClO4的VSEPR模型是___。（4）高氯酸三碳酰肼合鎳化學(xué)式中的CHZ為碳酰肼，其結(jié)構(gòu)為，它是一種新型的環(huán)保鍋爐水除氧劑。（5）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。②如圖為NiO晶胞，則晶體中Ni2+的配位數(shù)為___；若晶胞中Ni2+距離最近的O2之間的距離為apm，則NiO晶體的密度=___g8．銅及其化合物具有廣泛的應(yīng)用，間接碘量法可以測定銅合金中的銅，回答下列問題：(1)銅合金的種類較多，主要有黃銅和各種青銅等。(3)CuSO4溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu（CN）4]2，1 mol CN中含有的π鍵數(shù)目為______，與CN互為等電子體的離子有______（寫出一種即可）；(4)CuSO4的熔點(diǎn)為560℃，Cu（NO3）2的熔點(diǎn)為115℃，CuSO4熔點(diǎn)更高的原因可能是______；(5)在弱酸性溶液中，Cu2+與過量KI作用，生成CuI沉淀，同時(shí)析出定量的I2；如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。則D原子的坐標(biāo)參致為______，它代表______原子（填元素符號）；已知金屬銅的堆積方式是面心立方最密堆積，則晶體中銅原子的配位數(shù)是12，Cu原子的空間利用率是______。請回答下列問題：（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Mn屬于___區(qū)?；鶓B(tài)Ti2+中電子占據(jù)的最高能層符號為___，該能層具有的原子軌道數(shù)為___，BH4的空間構(gòu)型是___。（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN，可在TiO2的催化下，先用NaClO將CN氧化成CNO，再在酸性條件下CNO繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。②與CN互為等電子體微粒的化學(xué)式為___(寫出一種即可)。10．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請回答下列問題：(1)金紅石(TiO2)是鈦的主要礦物之一，基態(tài)Ti原子價(jià)層電子的排布圖為_________，基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 __________形。(3)TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6]，向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體。A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．分子間作用力 D．氫鍵 E．范德華力 (4)TiCl4可與CH3CH2OH、HCHO、CH3OCH3等有機(jī)小分子形成加合物。(5)TiO2與BaCO3一起熔融可制得鈦酸鋇。②經(jīng)X射線分析鑒定，鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（Ti4+、Ba2+均與O2－相接觸），則鈦酸鋇的化學(xué)式為 _________。11．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰惠廷厄姆和吉野彰三位科學(xué)家，以表彰他們在鋰電池領(lǐng)域所做出的巨大貢獻(xiàn)。基態(tài)Co原子核外電子排布式為___，基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為___；該能層能量最高的電子云在空間有___個(gè)伸展方向，原子軌道呈___形。（3）LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。（4）鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖，該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為___，晶體中Al3+占據(jù)O2－形成的___(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。cm－3(列計(jì)算式)。請回答下列問題：（1）基態(tài)B原子的核外電子排布式為___。（3）B、C可組成原子個(gè)數(shù)比為1：3的化合物E，其電子式為___，E溶于水有白霧生成，寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（5）A和D能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=，F(xiàn)的化學(xué)式為___，晶胞中A原子的配位數(shù)為___，列式計(jì)算晶體F的密度___(g【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請不要?jiǎng)h除一、晶胞的相關(guān)計(jì)算1．C解析：C【解析】【分析】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個(gè)電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的p軌道上有1對成對電子，說明3p軌道上有4個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p4，則Y是S元素，則化學(xué)式為ZnS，據(jù)此解題。2．F解析：Li、F sp2 加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，增大了硼酸與水形成氫鍵的幾率 H3BO3+H2O[B(OH)4]+H+ 8 Na3Li(BH4)4 ＜ MgB2 【解析】【分析】【詳解】Ⅰ.（1）B的基態(tài)原子電子排布式為 1s22s22p1，與B的基態(tài)原子電子排布式中成單電子數(shù)相同的第二周期元素還有Li和F，兩種元素最外層只有1個(gè)單電子。由圖可知，B原子形成3個(gè)BOσ鍵，沒有孤電子對，B原子雜化軌道數(shù)目為3，B原子采取sp2雜化方式。故答案為：加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，增大了硼酸與水形成氫鍵的幾率；（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可寫為B(OH)3，在水中電離時(shí)，硼酸結(jié)合水電離出來OH的而呈酸性，硼酸的電離方程式H3BO3+H2O[B(OH)4]+H+。故答案為：；Ⅲ.（6）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，底心Na＋周圍等距且最近的BH4－個(gè)數(shù)即為Na＋的配位數(shù)，則Na＋的配位數(shù)為8，故答案為：8；（7）晶胞中頂點(diǎn)粒子占，面心粒子占，棱上粒子占，若硼氫化鈉晶胞上下底心處的 Na＋被 Li＋取代，則BH4－個(gè)數(shù)為4，Na＋數(shù)目為3，Li＋數(shù)目為1，所以得到的晶體的化學(xué)式為：Na3Li(BH4)4 ，故答案為：Na3Li(BH4)4 ；（8）的C=O雙鍵中氧原子含有2對孤對電子，由于孤對電子與成鍵電子對排斥力大于成鍵電子對之間排斥力，故CH3COOH分子中鍵角2＜鍵角1?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，涉及到價(jià)電子排布，配位鍵的形成，氫鍵的性質(zhì)，雜化軌道理論，晶胞的簡單計(jì)算，難點(diǎn)（7）認(rèn)真觀察結(jié)構(gòu)圖，找出粒子數(shù)之間的關(guān)系。故答案為：第四周期第ⅠB族；（2）氨分子中有孤電子對，孤電子對對成鍵電子對作用力大，NH3和[Cu(NH3)2]2+中HNH鍵角的大?。篘H3＜[Cu(NH3)2]2+，理由：因?yàn)镹H3提供孤對電子與Cu2+形成配位鍵后，NH成鍵電子對受到的排斥力減小，所以HNH鍵角增大。該晶胞中Au原子個(gè)數(shù)=8=1，Cu原子個(gè)數(shù)=6=3，所以該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比=1：3，晶胞體積V=（a1010cm）3，每個(gè)晶胞中銅原子個(gè)數(shù)是Au原子個(gè)數(shù)是1，則ρ= gcm－3；晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，Au原子為3個(gè)面的頂點(diǎn)，晶胞中Au原子與面心Cu原子構(gòu)成8個(gè)四面體空隙，氫原子進(jìn)入到銅原子和金原子構(gòu)成的四面體的空隙中，該材料儲(chǔ)滿氫后的化學(xué)式為H8Cu3Au。故答案為：；Ⅱ.（5）NO3的中心原子價(jià)層電子對=3+=3，sp2雜化，立體構(gòu)型的名稱是平面正三角形，NO3的一種等電子體為CO3SO3等。故答案為：硫酸易形成分子間氫鍵，所以比較粘稠、沸點(diǎn)高；硝酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵，所以沸點(diǎn)比較低；（7）由氫鍵的形成條件及成鍵元素（N、O、F、H）可知，本題中嵌入某微粒分別與4個(gè)N原子形成4個(gè)氫鍵，由成鍵元素及數(shù)目可知為NH4＋。4．F解析：F＞O＞B 1s22s22p63s23p6或[Ar] 正四面體 sp3 ac 3 前三種為離子晶體，晶格能依次增大，后三種為分子晶體，分子間力依次增大 【解析】【分析】(1)氟代硼酸鉀中非金屬元素有F、O、B，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；基態(tài)K+核外電子總數(shù)為18；(2)BH4的中心原子B原子孤電子對數(shù)==0，價(jià)層電子對數(shù)=0+4=0，微?？臻g構(gòu)型與VSEPR模型相同；Na+與BH4之間形成離子鍵，B原子有3個(gè)價(jià)電子，H有空軌道，而BH4中形成4個(gè)BH鍵，故BH4