高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練單元綜合模擬測評檢測試卷-閱讀頁
2025-04-05 04:27本頁面
【正文】 子也形成正四面體結(jié)構(gòu)，原子均形成4個鍵，Ga原子價電子數(shù)為3，與As形成4個共價鍵，說明As原子提供1對孤電子對給Ga形成配位鍵，As原子最外層5個電子全部成鍵，均沒有孤對電子，故B正確；C. 晶胞中原子總體積為，晶胞質(zhì)量為，晶胞的體積為，原子的體積占晶胞體積的百分率為 ；故C錯誤；D. 每個As、Ga原子都形成4個共價鍵，均沒有孤對電子，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故答案選：C。答案選B?！军c睛】難點D，注意理解題目的含義，沿體對角線AB作投影。6．D【解析】【分析】【詳解】A．對于不同類型的晶體來說，原子晶體熔點大于離子晶體，離子晶體熔點大于分子晶體，CO2是分子晶體，KCl是離子晶體，SiO2是原子晶體，因此熔點：CO2KClSiO2，A選項錯誤；B．非金屬性越強，最高價氧化物水化物酸性越強，因此酸性：H2SO4＞H2CO3，又H2CO3的酸性強于HClO，則酸性：HClOH2CO3H2SO4，B選項錯誤；C．對于分子晶體來說，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，相對分子質(zhì)量：戊烷丁烷丙烷，則沸點：戊烷丁烷丙烷，C選項錯誤；D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，D選項正確；答案選D。8．D【解析】【分析】【詳解】A．原子晶體中原子之間通過共價鍵相連，而共價鍵具有方向性和飽和性，所以原子晶體中，原子不遵循緊密堆積原理，故A正確；B．原子晶體是相鄰原子之間通過共價鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，故B正確；C．原子晶體是由原子以共價鍵相結(jié)合而形成的，不存在獨立的分子，故C正確；D．原子晶體是原子間通過共價鍵結(jié)合而形成的，熔化時需要破壞共價鍵，故D錯誤；故答案選：D。，因為碳原子半徑較大、電負性較小不具備形成氫鍵的條件，所以B不正確。，氯化鈉是離子晶體，而冰和干冰都是分子晶體。答案選D。28′，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，鍵角為120176。11．CD SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+(或“是同主族元素”)，C原子半徑小于Si(或“C原子電子層數(shù)少于Si”) Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷 ac 硅酸鈉 硅酸的Ka2小于碳酸的Ka2，硅酸鈉更易水解 【解析】【分析】(1)根據(jù)煉鋼的要求把生鐵中的含碳量去除到規(guī)定范圍，并使其它元素的含量減少或增加到規(guī)定范圍的過程，簡單地說，是對生鐵降碳、去硫磷、調(diào)硅錳含量的過程；在使碳等元素降到規(guī)定范圍后，鋼水中仍含有大量的氧元素，是有害的雜質(zhì)，使鋼塑性變壞，軋制時易產(chǎn)生裂紋；(2)，則生成1mol純硅吸收的熱量為=，據(jù)此寫出反應(yīng)熱化學(xué)方程式；A．強酸的鈉鹽不水解；B．硅的鹵化物（SiX4）是由非金屬元素原子間通過共用電子對形成的化合物；C．離子晶體的熔點大于分子晶體的熔點；D．SiF4晶體屬于分子晶體；(3)硅烷的分解溫度遠低于甲烷的原因為：C和Si最外層電子數(shù)相同（或“是同主族元素”），C原子半徑小于Si（或“C原子電子層數(shù)少于Si”） Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷；(4)a．因為隨著溫度的升高，SiHCl3的轉(zhuǎn)化率增大，平衡右移，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大；b．增大一種反應(yīng)物的濃度，能提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率反而降低，故橫坐標表示的投料比應(yīng)該是；c．降低壓強平衡向氣體系數(shù)減小方向移動；(5)依據(jù)鹽類水解規(guī)律“越弱越水解”解答。12．HClO（或次氯酸） ac Cl2OCl2O、ClO2結(jié)構(gòu)不相似，不符合分子間作用力對沸點影響的變化規(guī)律 2ClO2+2OH=ClO2+ClO3+H2O ClO3 【解析】【分析】(1)酸酐與對應(yīng)酸中Cl元素的化合價相同，Cl2O的結(jié)構(gòu)為ClOCl；(2)利用氫化物的穩(wěn)定性、得電子能力等判斷非金屬性；(3)結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，沸點越大；(4)ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽（陰離子是ClO2）和氯酸鹽，為氧化還原反應(yīng)，只有Cl元素的化合價變化。
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