高中化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練專題復(fù)習(xí)含解析-展示頁
2025-04-05 04:31本頁面
【正文】 得鐵則化為銅”的記載，“曾青”是CuSO4溶液。（3）四異丙醇鈦（C12H28O4Ti）結(jié)構(gòu)如圖1所示，1mol四異丙醇鈦中含有σ鍵的數(shù)目為___mol。（1）Ti基態(tài)核外電子排布式為___。（4）金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是 _____。CN一中碳原子的雜化方式為____________；HCN分子中含有鍵的數(shù)目為__________________。（1）Co2+的核外電子排布式為_______，Co的第四電離能比 Fe 的第四電離能要小得多，原因是__________________________。圖2晶胞中兩個(gè)面心上銅原子最短核間距為_____ pm(列出計(jì)算式)。①鈷晶胞堆積方式的名稱為_____；②已知白銅晶胞的密度為dg①℃、℃、℃，其主要原因是_____；②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_____，主要原因是_____。鐵晶體中粒子之間作用力類型是_____。（3）銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為_____。請回答下列問題：（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”（指能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低），該原子的外圍電子排布式為_____。cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。Fe2+占據(jù)晶胞頂點(diǎn)、棱心、面心和體心。（3）富馬酸和馬來酸互為順反異構(gòu)體，其電離常數(shù)如下表：物質(zhì)名稱Ka1Ka2富馬酸()104105馬來酸()102107請從氫鍵的角度解釋富馬酸兩級電離常數(shù)差別較小，而馬來酸兩級電離常數(shù)差別較大的原因：__。回答下列問題：（1）能表示能量最低的亞鐵離子的電子排布式是__(填標(biāo)號)。cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，Mg2+和 Ni 原子的最短距離為__________cm(用含ρ和 NA 的代數(shù)式表示)。Mg2+位于 Ni 原子形成的___________ (填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。②Mg2NiH4 是一種儲氫的金屬氫化物。①圖甲是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。(3)[Ni(NH3)6](NO3)2 中不存在的化學(xué)鍵為___________（填序號）。金屬互化物的結(jié)構(gòu)類型豐富多樣，確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過___________測定。2．Mg、Ni、Cu、Zn 等元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。（4）阿羅明拿的晶體密度為d g分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則阿羅明拿中苯環(huán)的大π鍵應(yīng)表示為______________。①從結(jié)構(gòu)角度分析，阿羅明拿中的NH4+與氨分子的相同之處為_________，不同之處為_________。（2）第二周期部分元素的第一電離能變化趨勢如圖1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一電離能自左而右依次增大的原因是____________；氮元素的第一電離能呈現(xiàn)異常的原因是____。高中化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練專題復(fù)習(xí)含解析一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．鋁試劑：(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3，其商品名為阿羅明拿，可用來鑒定溶液中的鋁離子。請回答下列問題：（1）碳原子價(jià)層電子的電子排布圖_______。（3）經(jīng)X射線衍射測得阿羅明拿的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖2所示。（填標(biāo)號）A 中心原子的雜化軌道類型B 中心原子的價(jià)層電子對數(shù)C 立體結(jié)構(gòu)②阿羅明拿中1個(gè)(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元的C—Oσ鍵總數(shù)為_______個(gè)。③圖2中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）NHO（COO）、____________、____________。cm3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個(gè)(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為______________（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）?；卮鹣铝袉栴}：(1)Mg、Ni、Cu 等金屬可能形成金屬互化物。(2)根據(jù) Cu、Zn 的原子結(jié)構(gòu)比較第一電離能：I1(Cu)_________ I1(Zn)（填“大于”、 “等于”或“小于”），理由是_____________________。a．離子鍵 b．金屬鍵 c．配位鍵 d．氫鍵(4)鎳基合金儲氫的研究已取得很大進(jìn)展。該合金儲氫后，H2 與 Ni 的物質(zhì)的量之比為___________。在 Mg2NiH4 晶胞中，Ni 原子占據(jù)如圖乙的頂點(diǎn)和面心，Mg2+處于乙圖八個(gè)小立方體的體心。 晶體的密度為ρg3．補(bǔ)鐵劑常用于防治缺鐵性貧血，其有效成分般為硫酸亞鐵、琥珀酸亞鐵、富馬酸亞鐵和乳酸亞鐵等。a.[Ar]3d54s2 b.[Ar]3d54s1 c.[Ar]3d64s2 d.[Ar]3d6（2）琥珀酸即丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)，在琥珀酸分子中電負(fù)性最大的原子是__，碳原子的雜化方式是__；琥珀酸亞鐵中存在配位鍵，在該配位鍵中配位原子是__，中心原子是__。（4）β硫酸亞鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為a=870pm、b=680pm、c=479pm，α=β=γ=90176。在該晶胞中，硫酸根離子在空間上有__種空間取向，晶胞體內(nèi)硫酸根離子的個(gè)數(shù)是__，鐵原子周圍最近的氧原子的個(gè)數(shù)為__；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度是__g4．有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個(gè)未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請回答下列問題．（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_________．（2）A2F分子中F原子的雜化類型是_________（3）CA3極易溶于水，其原因主要是_________，（4）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為_________；1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為_________．（5）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅銦硒薄膜電池等．①第一電離能：As_________Se(填“”“”或“=”)．②硫化鋅的晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，硫離子的配位數(shù)是_________與S距離最近且等距離的S之間的距離為_________（密度為ρg/cm3）③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為_________．5．據(jù)《科技日報(bào)》報(bào)道，我國科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成C的含氧化合物。（2）在3d過渡金屬中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是_____（填元素符號）。（4）石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的CH鍵，導(dǎo)致C與H之間的作用力_____ (“減弱”或“不變”)。（5）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。（6）鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖2所示。cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。6．鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。（2）Co2+ 、Co3+都能與 CN一形成配位數(shù)為6的配離子。（3）用KCN處理含Co2+的鹽溶液 ，有紅色的Co(CN)2 析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6] 4 ,該配離子是一種相當(dāng)強(qiáng)的還原劑，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成[Co(CN )6]3,寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________。有學(xué)者從鈷晶體中取出非常規(guī)的“六棱柱”晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中原子個(gè)數(shù)為_____，該晶胞的邊長為a nm，高為c nm，該晶體的密度為___g?cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式）7．鈦被譽(yù)為“現(xiàn)代金屬”和“戰(zhàn)略金屬”。（2）TiO2與BaCO3一起熔融可制得偏鈦酸鋇，CO32的空間構(gòu)型為___；與CO32互為等電子體的分子是___。
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