高二化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練單元-易錯題檢測(更新版)
【正文】 76。10．D【解析】【分析】【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可以知道，SiCl4的熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體，A選項(xiàng)正確；B．單質(zhì)B的熔沸點(diǎn)很高，所以單質(zhì)B是原子晶體， B選項(xiàng)正確；C．由表中數(shù)據(jù)可以知道氯化鋁的沸點(diǎn)低于熔點(diǎn)，所以能夠不經(jīng)液態(tài)直接升華，C選項(xiàng)正確；D．離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，由表中數(shù)據(jù)可以知道，NaCl的熔、沸點(diǎn)均比MgCl2高，所以NaCl晶體中的離子鍵應(yīng)比MgCl2的強(qiáng)，D選項(xiàng)錯誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】離子晶體的熔沸點(diǎn)較高，一般在幾百至1000℃左右，其溶于水及熔化時均能夠?qū)щ姟?．C【解析】【分析】【詳解】A．離子晶體在熔化時會發(fā)生電離，存在自由移動的離子，能夠?qū)щ?，故A正確；B．晶體只要有陰離子就一定有陽離子，但含有陽離子的不一定有陰離子，如金屬晶體，故B正確；C．原子晶體中不一定含有非極性共價鍵，如二氧化硅，故C錯誤；D．分子晶體中可能不含化學(xué)鍵，如稀有氣體，故D正確；故選C?！驹斀狻緼．ZnS含有Zn2+和S2，屬離子晶體，故A錯誤；B．因?yàn)榛瘜W(xué)式為ZnS，所以Y2離子的配位數(shù)為4，則X2+離子的配位數(shù)也為4，故B錯誤；C．由晶胞可知，與每個X2+距離最近的X2+在其面心，則共有=12個，故C正確，D．離子晶體ZnO的晶格能比ZnS大，則ZnO的熔點(diǎn)比ZnS高，故D錯誤；故答案為C。（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔點(diǎn)高。A．SiCl4是分子晶體 B．單質(zhì)B是原子晶體C．AlCl3加熱能升華 D．MgCl2晶體中離子鍵的強(qiáng)度比NaCl晶體中的大11．下列說法正確的是A．水的沸點(diǎn)較高是因?yàn)樗肿娱g存在較強(qiáng)的化學(xué)鍵B．離子晶體中可能存在共價鍵， 而分子晶體中一定存在共價鍵C．CO2與 SiO2 均為共價化合物，其固體熔化時，均破壞了分子間作用力D．某物質(zhì)熔點(diǎn) 1067176。的摩爾質(zhì)量為，NaCl的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為X與Y形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該晶體的說法正確的是（ ）A．該晶體屬于原子晶體B．X2+的配位數(shù)為8，Y2的配位數(shù)為4C．與每個Y2距離最近且相等的Y2共有12個D．該晶體的熔點(diǎn)比氧化鋅高2．實(shí)驗(yàn)室常用氟化鈣固體和濃硫酸混合加熱制HF：CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF↑?？尚纬闪⒎骄w結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中XR2O3請比較二者熔點(diǎn)高低。3．C【解析】【分析】【詳解】，含有兩個碳氧雙鍵，電子式為，故A錯誤；B. NaCl屬于離子晶體，其陰陽離子配位數(shù)是6，故B錯誤；C. NaC1O中是離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；，不能計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯誤；故選C。8．C【解析】【分析】在離子晶體中，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的熔
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