高中化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)-典型題含答案(更新版)
【正文】 酸的難揮發(fā)性，故A正確；B. CaF2晶體中Ca2+和F－的配位數(shù)分別是8和4，配位數(shù)之比為2:1，故B錯(cuò)誤；C. H2SO4是分子晶體，影響熔點(diǎn)的是分子間作用力，CaSO4是離子晶體，影響CaSO4熔點(diǎn)的是離子鍵的強(qiáng)度，故C正確；D. HF和HC1均為極性分子，H和F的電負(fù)性之差較大，則HF分子極性強(qiáng)于HC1，故D正確；故選B。已知：LiCl 、TiCl4的熔點(diǎn)分別為605 176。(3)據(jù)報(bào)道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2，在處理含HCHO的廢水或空氣方面有廣泛應(yīng)用。Cu2＋的配位數(shù)為_______________，S2的配位數(shù)為__已知：a＝b＝ nm，c＝ nm，NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuFeS2晶體的密度是_________________ g?cm3(列出計(jì)算式)。已知該分子中鍵角都是，下列有關(guān)的說法正確的是( )A．該分子中N、O原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B．該分子中四個(gè)氮原子共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．該分子為非極性分子9．KO2的晶體結(jié)構(gòu)和NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl的位置用O2代替，則關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是（ ）A．如圖一個(gè)超氧化鉀小晶胞中含有4個(gè)KO2B．和K+距離相同且最近的O2構(gòu)成的多面體是正六面體C．和K+距離相同且最近的K+有8個(gè)D．和K+距離相同且最近的O2共有8個(gè)10．《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”。晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，CaO在NaClNH4H2PO4 和 LiFePO4 屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽， 如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Co原子價(jià)層電子排布式為_______________________________。①1 mol [ Co(NH3)6]3+含______mol σ鍵。(6)鈦的化合物有2種不同結(jié)構(gòu)的晶體，其晶胞如圖所示。3．D【解析】【詳解】A. 金剛石、SiC屬于原子晶體，鍵長，故金剛石中化學(xué)鍵更穩(wěn)定，其熔點(diǎn)更高，NaF、NaCl都屬于離子晶體，氟離子半徑小于氯離子比較，故NaF的晶格能大于NaCl，則NaF的熔點(diǎn)更高，H2O、H2S都屬于分子晶體，水分子之間存在氫鍵，熔點(diǎn)較高，熔點(diǎn)原子晶體離子晶體分子晶體，故金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低，故A正確；B. CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，氯化鈉的晶胞圖為，若Ca2+處于體心、棱中間，O2位于面心、頂點(diǎn)，晶體中體心Ca2+與面心的6個(gè)O2距離最近，Ca2+配位數(shù)為6，且這些最鄰近的O2圍成正八面體，故B正確；C. 氯化鈉的晶胞圖為，假設(shè)綠色球?yàn)镃l，處于面對(duì)角線上的Cl之間距離最近，設(shè)二者距離為，則晶胞棱長，晶胞體積，晶胞中Cl數(shù)目，晶胞中Na+數(shù)目也是4，晶胞質(zhì)量，解得，故C正確；，位于頂角的原子為8個(gè)晶胞共用，晶胞中X數(shù)目，Y數(shù)目，則該晶體的組成式為，故D錯(cuò)誤，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查分子空間構(gòu)型、物質(zhì)的性質(zhì)、極性鍵和非極性鍵等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論、基本概念，會(huì)根據(jù)已知知識(shí)采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行分析是解本題關(guān)鍵，注意該物質(zhì)中N元素化合價(jià)判斷。由兩個(gè)已知結(jié)構(gòu)式尋找規(guī)律，得出圖中磷酸根離子的化學(xué)式通式。分析磷酸根離子中P、O原子個(gè)數(shù)的遞變規(guī)律，可得出其化學(xué)式可用通式表示為(PnO3n+1)(n+2)。12．3d74s2 Mn2+價(jià)層電子排布式為3d5，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失電子形成Mn3+，F(xiàn)e2+價(jià)層電子排布式為3d6，要失去1個(gè)電子才達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ，較易形成Fe3+，故錳的第三電離能大于鐵 小于 24 S [Co(H2O)6]3+所帶正電荷較多 LiCl是離子晶體，TiCl4是分子晶體，離子鍵比分子間作用力強(qiáng) 6 【解析】【分析】同一原子的電離能，通常第一電離能第二電離能第三電離能，但若電離能突然增大，則此離子應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；不同原子的電離能不同，但若相同類別電離能的差距突然增大，則離子可能處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而CO2的鍵角是180176。答案為：；[Co(H2O)6]3+所帶正電荷較多；(5)氯化鋰為離子化合物，形成離子晶體，氯化鈦是共價(jià)化合物，形成分子晶體，它們的熔點(diǎn)相差很大，其主要原因是LiCl是離子晶體，TiCl4是分子晶體，離子鍵比分子間
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