高中化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練知識點(diǎn)-典型題含答案(編輯修改稿)
2025-04-05 04:41 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 C屬于原子晶體，鍵長，故金剛石中化學(xué)鍵更穩(wěn)定，其熔點(diǎn)更高，NaF、NaCl都屬于離子晶體，氟離子半徑小于氯離子比較，故NaF的晶格能大于NaCl，則NaF的熔點(diǎn)更高，H2O、H2S都屬于分子晶體，水分子之間存在氫鍵，熔點(diǎn)較高，熔點(diǎn)原子晶體離子晶體分子晶體，故金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低，故A正確；B. CaO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，氯化鈉的晶胞圖為，若Ca2+處于體心、棱中間，O2位于面心、頂點(diǎn)，晶體中體心Ca2+與面心的6個(gè)O2距離最近，Ca2+配位數(shù)為6，且這些最鄰近的O2圍成正八面體，故B正確；C. 氯化鈉的晶胞圖為，假設(shè)綠色球?yàn)镃l，處于面對角線上的Cl之間距離最近，設(shè)二者距離為，則晶胞棱長，晶胞體積，晶胞中Cl數(shù)目，晶胞中Na+數(shù)目也是4，晶胞質(zhì)量，解得，故C正確；，位于頂角的原子為8個(gè)晶胞共用，晶胞中X數(shù)目，Y數(shù)目，則該晶體的組成式為，故D錯(cuò)誤，答案選D。4．D【解析】【分析】【詳解】A．每個(gè)晶胞含有8+6=4個(gè)Na+，12+1=4個(gè)Cl，故A錯(cuò)誤；B．晶體中每個(gè)Na+周圍有上下左右前后6個(gè)Cl，同理每個(gè)Cl周圍有6個(gè)Na+，故B錯(cuò)誤；C．NaCl晶體為立方面心，與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+可看作頂點(diǎn)和面心位置，個(gè)數(shù)為38=12，故C錯(cuò)誤；D．將晶胞分成8個(gè)小正方體，CD為右上方小正方體的體對角線，與AB 平行，若作投影，則相互重合，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)D，注意理解題目的含義，沿體對角線AB作投影。5．B【解析】【分析】【詳解】A．NH3與水分子間易形成氫鍵，而CH4與水之間不能形成氫鍵，則在相同條件下，NH3在水中的溶解度大于CH4，與分子間作用力有關(guān)，故A正確；B．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價(jià)鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則FClBrI2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，與分子間作用力有關(guān)，故C正確；D．CH3CHCH3CH2CH(CH3)2CHCHCH3CH2CH2CH3均為烷烴，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，其中(CH3)2CHCHCH3CH2CH2CH3是同分異構(gòu)體，支鏈越多，分子間作用力越小，沸點(diǎn)越低，則CH3CHCH3CH2CH(CH3)2CHCHCH3CH2CH2CH3的沸點(diǎn)逐漸升高，與分子間作用力有關(guān)，故D正確；故答案為B。6．D【解析】【分析】【詳解】A．酒精和食鹽溶于水，前者克服的是分子間的作用力(包括氫鍵)，后者克服的是離子鍵，A不合題意；B．石英（SiO2）熔化時(shí)，需克服共價(jià)鍵，生石灰熔化時(shí)，需克服離子鍵，B不合題意；C．氯化鈉固體熔化時(shí)，需克服離子鍵，冰融化時(shí)，需克服分子間的作用力(含氫鍵)，C不合題意；D．碘和干冰都屬于分子晶體，升華時(shí)都需克服分子間的作用力，D符合題意；故選D。7．D【解析】【分析】【詳解】A. 金屬鍵越強(qiáng)其單質(zhì)的熔點(diǎn)越高，金屬鍵：鋰＞鈉＞鉀＞銣＞銫，則物質(zhì)的熔點(diǎn)：鋰＞鈉＞鉀＞銣＞銫，A錯(cuò)誤；B. HCl比HI穩(wěn)定是因?yàn)榉肿觾?nèi)的化學(xué)鍵HCl鍵比HI鍵強(qiáng)，斷裂消耗的能量高，與分子之間的作用力大小無關(guān)，B錯(cuò)誤；C. 金剛石是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)C原子與相鄰的四個(gè)C原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為2個(gè)C原子形成，所以屬于1個(gè)C原子的CC鍵數(shù)目為4=2，12 g金剛石中含C原子的物質(zhì)的量是1 mol，則其中含有2 mol CC鍵，石墨是層狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)C原子與相鄰的3個(gè)C原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為2個(gè)C原子形成，所以屬于1個(gè)C原子的CC鍵數(shù)目為3=，12 mol CC鍵，可見等質(zhì)量的金剛石和石墨晶體所含碳碳鍵的數(shù)目不相等，C錯(cuò)誤；D. A+位于晶胞的頂點(diǎn)上，B位于晶胞內(nèi)，通過一個(gè)頂點(diǎn)可形成8個(gè)晶胞，所以每個(gè)A+被8個(gè)B所形成的立方體包圍，B亦被8個(gè)A+所形成的立方體包圍，每個(gè)A+周圍距離最近且等距的B有8個(gè), 每個(gè)B周圍距離最近且等距的A+有8個(gè)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。8．C【解析】【分析】【詳解】、為不同的原子，所以、原子間形成極性鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；，不共面，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；，處于中間價(jià)態(tài)，所以該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，選項(xiàng)C正確；、負(fù)電荷重心不重合，所以它是極性分子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題
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