【正文】 。（2）若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質(zhì)量增加，這說明平衡向正反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)，a．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以在平衡移動時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小，a正確；b．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以在平衡移動時(shí)逆反應(yīng)速率始終增大，b正確；c．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，c不正確；d．達(dá)到新平衡后正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，所以反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物是錯(cuò)誤的，d不正確；答案選ab；（3）根據(jù)方程式可知：2BBr3(g)+ 3H2(g)2B(s) + 6HBr(g) △m 3mol 22g 因此消耗氫氣的濃度是＝，所以氫氣的反應(yīng)速率＝＝(Lmin) a 正向 【解析】【分析】（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，以此進(jìn)行判斷；（2）升高溫度，化學(xué)平衡正逆反應(yīng)速率均增加，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，據(jù)此回答；（3）根據(jù)方程式結(jié)合速率公式來計(jì)算；（4）H2的轉(zhuǎn)化率最高，說明在平衡建立階段，平衡向右移動；達(dá)到了平衡以后，增加氫氣的投料，氫氣的轉(zhuǎn)化率會降低；增加反應(yīng)物的量會使得化學(xué)平衡正向移動。b點(diǎn)達(dá)到平衡后，再充入H2使平衡到達(dá)c點(diǎn)，此過程中平衡移動的方向?yàn)開_________（填“正向”、“逆向”或“不移動”）。（4） mol BBr3和一定量H2，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中HBr百分含量與起始通入H2的物質(zhì)的量有如圖關(guān)系。a. v正(BBr3)= 3v逆(HBr) b. 2c(H2) = c(HBr) d. 容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化（2）若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質(zhì)量增加，下列說法正確的是_________。15．1200℃時(shí)可用反應(yīng) 2BBr3(g)+ 3H2(g)2B(s) + 6HBr(g) 來制取晶體硼。H2，同時(shí)生成1mol則可采取的措施是__；欲使反應(yīng)的K減小，可以采取的措施是__。，同時(shí)生成1molH2O(CO2)=v正(H2)（3）與①相比，②僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由分別是__。min)?！军c(diǎn)睛】在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，我們應(yīng)注意：在氣相反應(yīng)體系中，若反應(yīng)物或生成物中存在非氣態(tài)物質(zhì)，則其不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，否則會產(chǎn)生錯(cuò)誤。答案為：bd；(4)反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，即K=；答案為：；a．催化劑可加快反應(yīng)速率，提高平衡前甲醇的單位時(shí)間產(chǎn)量，a不合題意；b．催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，也就是不能提高CO2的轉(zhuǎn)化率，b符合題意；c．催化劑可加快反應(yīng)速率，從而縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，c不合題意；故選b。min)；(2)從表中可以看出，溫度升高，K值減小，則平衡逆向移動，所以Q10。min)。(4)反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；a．催化劑可加快反應(yīng)速率，提高平衡前甲醇的單位時(shí)間產(chǎn)量；b．催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；c．催化劑可加快反應(yīng)速率，從而縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間。(2)利用溫度對平衡常數(shù)產(chǎn)生的影響，推斷Q1與0的關(guān)系。a．提高甲醇的單位時(shí)間產(chǎn)量 b．提高CO2的轉(zhuǎn)化率 c．縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間【答案】(La．充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大 b．將CH3OH(g)從體系中分離 c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 d．原料氣循環(huán)使用(4)寫出反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_____________；由于CO2化學(xué)惰性很大，因此找到合適的催化劑是實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)工業(yè)化的關(guān)鍵。(2)由表中數(shù)據(jù)判斷Q1 ___________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)I： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)+Q1 反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)+Q2 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K) 溫度250℃300℃350℃K(1)在一定條件下將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，5分鐘后測得c(CO)= mol/L，計(jì)算此段時(shí)間的反應(yīng)速率（用H2表示）___________ mol/(L13．能源短缺是人類面臨的重大問題。⑶ t時(shí)刻增大O2的濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，后來正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后兩者速率相等，達(dá)到平衡，故A正確。min?1?！驹斀狻竣湃?50℃1105Pa時(shí)，在2L的密閉容器內(nèi)充入2moLSO2和1moLO2，加入的量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，兩者的轉(zhuǎn)化率相等，%，5分鐘達(dá)到平衡，以O(shè)2表示的反應(yīng)速率是；故答案為：⑶ t時(shí)刻增大O2的濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，后來正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大。L1min1 450℃ 1105Pa A 硫酸銨 二氧化硫 【解析】【分析】⑴由二氧化硫的轉(zhuǎn)化率推出O2轉(zhuǎn)化率，再計(jì)算O2的反應(yīng)速率。（4）為了“變廢為寶”，硫酸工業(yè)通常用濃氨水吸收尾氣，再用濃硫酸處理吸收尾氣得到的物質(zhì)，最后將得到_________、_________（填物質(zhì)名稱）。12．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，有反應(yīng)2SO2+O22SO3，根據(jù)下表提供的不同壓強(qiáng)下SO2的轉(zhuǎn)化率的數(shù)據(jù)（以V2O5作催化劑）（1）若450℃1105Pa時(shí)，在2L的密閉容器內(nèi)充入2moLSO2和1moLO2，5分鐘達(dá)到平衡，以O(shè)2表示的反應(yīng)速率是_______；（2）工業(yè)生產(chǎn)遵循“多、快、好、省”的原則，合成SO3的適宜條件是溫度（填上表中的數(shù)據(jù)）_____；壓強(qiáng)______。（忽略可能存在的其他反應(yīng)）【答案】SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl e d 【解析】【分析】（1）SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一產(chǎn)物中，H、Cl元素結(jié)合成HCl，然后配平即可；（2）利用三段分析法，根據(jù)平衡時(shí)H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度，求出的起始物質(zhì)的量，再根據(jù)，求出理論上消耗純NaCl的質(zhì)量；（3）根據(jù)制取氣體的藥品和條件來選擇儀器和裝置；（4）根據(jù)得失電子守恒，NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO3所失去的電子等于H2O轉(zhuǎn)化為H2所得到的電子，由氯酸鈉的質(zhì)量求出氯酸鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO3所失去的電子的物質(zhì)的量，最后求出生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；【詳解】（1）SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一產(chǎn)物中，H、Cl元素結(jié)合成HCl，然后配平即可．發(fā)生的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（2）設(shè)反應(yīng)前氫氣物質(zhì)的量為nmol，反應(yīng)生成的SiHCl3為4xmol，則有(3)實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_______(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_________（填代號）。(2)SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。11．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注。L1L1【詳解】(1)A．化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，甲中C物質(zhì)不再產(chǎn)生不是平衡的特征，故A錯(cuò)誤；B．中氣體密度等于質(zhì)量和體積的比值，質(zhì)量守恒，體積不變，密度始終不變，當(dāng)密度保持不變，不一定達(dá)到了平衡，故B錯(cuò)誤；C．2v正(A)= 3v逆(D)證明正逆反應(yīng)速率相等，平衡狀態(tài)，故C正確；D．由3A(g)+ 2B(g) C(g)+2D(g)+200kJ，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不等，當(dāng)甲中氣體壓強(qiáng)保持不變，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；故選CD。L1請回答以下問題：(1)甲中達(dá)到平衡時(shí)（_________）A．甲中C物質(zhì)不再產(chǎn)生 B．甲中氣體密度保持不變C．2v正（A）= 3v逆（D） D．甲中氣體壓強(qiáng)保持不變(2)若5分鐘時(shí)測得甲中A為amol，則該反應(yīng)從起始到平衡時(shí)間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_________________（用含a的式子表示）(3)甲容器改變某一條件，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)（__________）A．一定向正反應(yīng)方向移動 B．一定向逆反應(yīng)方向應(yīng)當(dāng)C．逆反應(yīng)速率先增大后減小 D．逆反應(yīng)速率先減小后增大(4)5分鐘時(shí)